Question

20．下列描述中不正確的是（　�。�

• A． CS₂為V形的極性分子
• B． ClO₃^-的空間構(gòu)型為三角錐形
• C． SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對
• D． PCl₅和SO₃均為非極性分子

Answer 1

分析 A．CS₂ 中C原子孤電子對數(shù)=$\frac{4-2×2}{2}$=0，價(jià)層電子對數(shù)=2+0=2，為直線形對稱結(jié)構(gòu)；
B．ClO₃^-中Cl原子孤電子對數(shù)=$\frac{7+1-2×3}{2}$=1，價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4；
C．SF₆中含有6個(gè)完全相同的S-F鍵；
D．對應(yīng)AB_n型分子，中心原子最外層電子全部參與成鍵，該分子為非極性分子．

解答 解：A．CS₂ 中C原子孤電子對數(shù)=$\frac{4-2×2}{2}$=0，價(jià)層電子對數(shù)=2+0=2，為直線形對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．ClO₃^-中Cl原子孤電子對數(shù)=$\frac{7+1-2×3}{2}$=1，價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4，空間構(gòu)型為三角錐形，故B正確；
C．SF₆中含有6個(gè)S-F鍵，化學(xué)鍵完全相同，故C正確；
D．PCl₅和SO₃電子中P、S原子最外層電子全部參與成鍵，均為非極性分子，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查微�？臻g構(gòu)型判斷、分子極性、化學(xué)鍵等，區(qū)別分子極性與化學(xué)鍵極性，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．