15．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
B．鋁與稀硝酸反應(yīng)：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
C．氯化鋁溶液和過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓
D．向硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

分析 A．硅酸鈉完全電離；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
D．反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉．

解答 解：A．水玻璃中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)為SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為NO3-+Al+4H+═Al3++NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁溶液和過量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓，故C正確；
D．向硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以氯乙烷為原料制備1，2-二溴乙烷，下列方案中合理的是（　�。�
A．CH3CH2Cl$→_{H_{2}O}^{NaOH}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Cl$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Cl$→_{醇}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Cl$→_{醇}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用化學(xué)用語回答下列問題
（1）用電子式表示：Na2O2
（2）用電子式表示Na2S的形成過程：
（3）用${\;}_z^AX$形式表示中子數(shù)為18的硫離子：3416S2-
（4）空氣中含量最多的氣體單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式N≡N
（5）氯化銨、次氯酸鈉中均含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵
（6）原子序數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖：、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是（　　）
A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中，正確的是（　�。�
A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化
B．H2O（氣）-→H2O（液）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)變化
C．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D．所有的物質(zhì)一定存在化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列描述中不正確的是（　　）
A．CS2為V形的極性分子B．ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形
C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D．PCl5和SO3均為非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．按要求回答下列問題：
（1）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（2）H+可與NH3形成NH4+．NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大，原因是NH3中N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較大，NH4+中N原子上沒有孤電子對(duì)，排斥力�。�
（3）30g SiO2晶體中含Si-O鍵的物質(zhì)的量為2mol，9g冰中含氫鍵的個(gè)數(shù)為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．在鐵板上滴加NaCl溶液，過一段時(shí)間后生銹．以下說法正確的是（　�。�
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe3+
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-
C．Cl-向負(fù)極遷移
D．鐵銹是Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
B．反應(yīng)MgCl2（s）═Mg（s）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0
C．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
D．0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HS${o}_{3}^{-}$）

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同步練習(xí)冊(cè)答案