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19.將SO2氣體與足量Fe2(SO43溶液完全反應(yīng)后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):
SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+,
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.
下列說法正確的是( �。�
A.Cr2O72-不能將SO2氧化B.還原性:Cr3+>Fe2+>SO2
C.氧化性:Cr2O72->Fe3+>SO2D.兩個(gè)反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性

分析 SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+中,S元素的化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低;
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合價(jià)降低,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,
由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性:Cr2O72->Fe3+>SO2,由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性:Cr3+<Fe2+<SO2,以此來解答.

解答 解:A.氧化性:Cr2O72->Fe3+>SO2,還原性:Cr3+<Fe2+<SO2,則Cr2O72-能將SO2氧化,故A錯(cuò)誤;
B.由上述分析可知,還原性:Cr3+<Fe2+<SO2,故B錯(cuò)誤;
C.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性:Cr2O72->Fe3+>SO2,故C正確;
D.第一個(gè)反應(yīng)中Fe3+得到電子被還原,第二個(gè)反應(yīng)中Fe3+為氧化產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意基本概念的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.一定溫度下有:a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸.
(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是b>a>c.
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH能力的順序是b>a=c
(3)當(dāng)其c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏>a>b.
(4)常溫下,0.10mol•L-1 NH4Cl溶液pH<7(填“>”、“=”或“<”).
(5)相同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液,pH大�。篘a2S>NaHS(填“>”、“=”或“<”).
(6)NaHCO3溶液呈堿性的原因是溶液存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,水解程度大于電離程度,溶液呈堿性(用文字說明并寫出有關(guān)的離子方程式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.已知:①R-NO2FeHClR-NH2
②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響.
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:

(1)A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是
(2)B在苯環(huán)上的二氯代物有6種同分異構(gòu)體.
(3)圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件,請(qǐng)寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:①,②
(4)寫出由D在一定條件下生成反應(yīng)的化學(xué)方程式
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式.
(1)NaHCO3:NaHCO3═Na++HCO3-
(2)KAl(SO42:KAl(SO42=K++Al3++2SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.2016年10月17日上午,長(zhǎng)征二號(hào)F型運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心騰空而起,成功將宇航員和“神舟十一號(hào)”飛船送入太空.火箭使用偏二甲肼【(CH32N-NH2】和四氧化二氮【N2 O4】作為燃料.化學(xué)反應(yīng)熱量變化圖象如圖所示:此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:(CH32N-NH2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=(a-b)KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( �。�
A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中,能量變化均相同
B.中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中,環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小
C.若①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-akJ•mol-1,②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-bkJ•mol-1,則 a>b
D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng),不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.寫出圖中序號(hào)①~②儀器的名稱:

①蒸餾燒瓶;   ②冷凝管.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,其元素符號(hào)為N.
(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號(hào)為Cl,C的元素符號(hào)為K.
(3)M能層上有3個(gè)能級(jí),有9個(gè)軌道,作為內(nèi)層最多可容納18個(gè)電子.
(4)D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿,D的元素符號(hào)為Fe,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
(5)某元素的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2,它的次外層上電子云形狀有2種,原子中所有電子占有8個(gè)軌道,核外共有14個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)用18mol/L的濃H2SO4來配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸.可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平.請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)不需要使用的有②⑥(填代號(hào)),還缺少的儀器是100ml容量瓶.
(2)經(jīng)計(jì)算,需量取濃H2SO4的體積為19.6 mL.
(3)配制步驟:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線,定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻.
①定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下1-2cm時(shí),改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切.
②用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過了刻度,處理的方法是重新配制(填序號(hào)).
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸       
D.重新配制
(4)配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是be.
a.轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出      b.定容時(shí)俯視刻度線
c.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥   d.用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視刻度線
e.稀釋后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移定容
(5)圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,其中的錯(cuò)誤是沒有用玻璃棒引流.
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