Question

19．將SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺，
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
下列說法正確的是（　�。�

• A． Cr₂O₇^2-不能將SO₂氧化
• B． 還原性：Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂
• C． 氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂
• D． 兩個(gè)反應(yīng)中Fe³⁺均表現(xiàn)還原性

Answer 1

分析 SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺中，S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低；
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中Cr元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，
由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：Cr³⁺＜Fe²⁺＜SO₂，以此來解答．

解答 解：A．氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂，還原性：Cr³⁺＜Fe²⁺＜SO₂，則Cr₂O₇^2-能將SO₂氧化，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，還原性：Cr³⁺＜Fe²⁺＜SO₂，故B錯(cuò)誤；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂，故C正確；
D．第一個(gè)反應(yīng)中Fe³⁺得到電子被還原，第二個(gè)反應(yīng)中Fe³⁺為氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的應(yīng)用，題目難度不大．