Question

9．現(xiàn)用18mol/L的濃H₂SO₄來配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需要使用的有②⑥（填代號），還缺少的儀器是100ml容量瓶．
（2）經計算，需量取濃H₂SO₄的體積為19.6 mL．
（3）配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
①定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切．
②用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是重新配制（填序號）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃硫酸       
D．重新配制
（4）配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是be．
a．轉移時有少量溶液濺出      b．定容時俯視刻度線
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥   d．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線
e．稀釋后未經冷卻就轉移定容
（5）圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；
（3）①定容時注意不能超過刻度線，可用膠頭滴管滴加；
②用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，應重新配制；
（4）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（5）移液時應防止溶液流出，可引流．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平，還缺少的儀器為：100ml容量瓶；
故答案為：②⑥；100ml容量瓶；
（2）質量分數(shù)98%密度為1.84g•cm^-3濃H₂SO₄的物質的量濃度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；設需要濃硫酸溶液的體積為V，3.6mol•L^-1×100mL=V×18.4mol/L，解得：V=19.6mL，
故答案為：19.6mL；
（3）①定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切；
故答案為：1-2cm；
②用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，實驗失敗，且無法補救，必須重新配制；
故答案為：重新配制；
（4）a．轉移時有少量溶液濺出，會導致濃度偏低；
  b．定容時俯視刻度線，導致體積偏小，則濃度偏大；
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，對實驗無影響；
d．用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線，導致量取液體偏小，則配制濃度偏��；
e．稀釋后未經冷卻就轉移定容，可導致液體體積偏小，濃度偏大，
故答案為：be；
（5）移液時應防止溶液流出，應用玻璃棒引流，故答案為：沒有用玻璃棒引流．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，熟悉配制原理和過程是解題關鍵，轉移容量瓶的選擇和使用注意事項，注意誤差的分析．