Question

8．將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴是（　�。�

• A． 甲烷
• B． 乙烷
• C． 丙烷
• D． 丁烷

Answer 1

分析 正鹽為碳酸鈉、酸式鹽為碳酸氫鈉，根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)C原子守恒計(jì)算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)烴的物質(zhì)的量、二氧化碳的物質(zhì)的量可確定該烷烴的分子式．

解答 解：設(shè)Na₂CO₃物質(zhì)的量為xmol，NaHCO₃物質(zhì)的量為3xmol，
由Na元素守恒得：n（Na⁺）=n（NaOH）=n（NaHCO₃）+2n（Na₂CO₃），即：2x+3x=0.5L×2mol/L=1mol，
解得：x=0.2 mol，
由C元素守恒得：n（CO₂）=x+3x=0.8 mol，
   C_nH_2n+2～nCO₂
     1     n
0.2 mol   0.8 mol
n=$\frac{0.8mol×1}{0.2mol}$=4，
該烷烴分子中含有4個(gè)C，為丁烷，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查烴燃燒的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意掌握確定有機(jī)物分子式的方法，本題采取守恒計(jì)算，簡化計(jì)算，注意守恒思想在計(jì)算中的運(yùn)用．