Question

13．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂，下列說法中不正確的是（　　）

• A． 原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn
• B． 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂
• C． 工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)
• D． 溶液中OH^-向正極移動(dòng)，K⁺、H⁺向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液pH值減小，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，溶液pH增大，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽離子向正極移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，故B正確；
C．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，氫氧根離子參加反應(yīng)導(dǎo)致氫氧根離子濃度降低，則負(fù)極區(qū)域pH減��；正極反應(yīng)式為Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，溶液pH增大，故C正確；
D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH^-向負(fù)極移動(dòng)，K⁺、H⁺向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度不大．