Question

16．一定條件下，可逆反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A₂）=0.4mol•L^-1；c（B₂）=0.1mol•L^-1；c（C）=1.6mol•L^-1．
（1）若反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)容器中未加入B，10S后達(dá)到平衡，則10S內(nèi)用C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol•L^-1•s^-1．
（2）若A₂、B₂、C的初始濃度分別用a、b、c表示（mol•L^-1），則：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是a-b=0.3．a(chǎn)的取值范圍是0.3≤a≤1.2．

Answer 1

分析 （1）10s內(nèi)△c（B₂）=0.1mol•L^-1，帶入v（B₂）=$\frac{△c（{B}_{2}）}{△t}$計(jì)算，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（C）；
（2）根據(jù)參加反應(yīng)的A₂和B₂的濃度相同，故二者平衡濃度之差應(yīng)等于起始濃度之差，依此進(jìn)行計(jì)算；平衡從正向和逆向分別建立，依此利用三段式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）10s內(nèi)△c（B₂）=0.1mol•L^-1，v（B₂）=$\frac{0.1mol•L{\;}^{-1}}{10s}$=0.01mol•L^-1•s^-1，v（C）=2v（B₂）=2×0.01mol•L^-1•s^-1=0.02 mol•L^-1•s^-1，
故答案為：0.02 mol•L^-1•s^-1；
（2）A₂（g）+B₂（g）?2C（g），參加反應(yīng)的A₂和B₂的濃度相同，故二者平衡濃度之差應(yīng)等于起始濃度之差，即a-b=0.4-0.1=0.3，
若平衡從正向建立，則
     A₂（g）+B₂（g）?2C（g）
起始：a       b       0
轉(zhuǎn)化：a-0.4   b-0.1   1.6 
平衡：0.4     0.1     1.6
$\frac{a-0.4}{1.6}$=$\frac{1}{2}$，a=1.2mol/L，
若平衡從逆向建立，則
      A₂（g）+B₂（g）?2C（g）
起始：a       0      c
轉(zhuǎn)化：0.1    0.1     0.2
平衡：0.4    0.1     1.6
a+0.1=0.4，a=0.3mol/L，
故a的取值范圍為：0.3≤a≤1.2
故答案為：a-b=0.3；0.3≤a≤1.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，要注意運(yùn)用三段式進(jìn)行計(jì)算．