將20gNaOH固體溶于水，配制成500mL溶液，取該溶液100mL恰好與一定體積1mol/L的稀硫酸完全反應(yīng)．計算：
（1）所配制的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
 

（2）消耗稀硫酸的體積．
 
．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=
n
V
計算出所配制的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O計算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算出需要1mol/L的硫酸溶液的體積．
解答： 解：（1）20g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=
20g
40g/mol
=0.50 mol，
所以配制的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）=
0.50mol
0.500L
=1.0mol/L，
故答案為：1.0mol/L；
（2）100mL該溶液中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.50mol×
100mL
500mL
=0.10mol，
根據(jù)反應(yīng)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O可知，反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）=
1
2
×0.10mol=0.050mol，
所以消耗稀硫酸的體積為：V（H2SO4）=
0.050mol
1mol/L
×1000mL/L=50mL，
故答案為：50mL．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的簡單計算，題目難度中等，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法，能夠根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的化學(xué)計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A、使用催化劑不改變反應(yīng)速率
B、改變溫度對反應(yīng)速率無影響
C、升高溫度能加快反應(yīng)速率
D、使用催化劑能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將10.7g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)．試計算：
（1）寫出氯化銨與熟石灰反應(yīng)的方程式．
 

（2）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
 

（3）若將這些氨氣配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～I(xiàn)九種物質(zhì)有如框圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去）．A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，B、H的焰色反應(yīng)均為黃色．

請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
 
，G的電子式為
 
．
（2）A和B溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）E和B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）檢驗I中陽離子的方法通常為：取少許I的溶液置于試管中，加入B的濃溶液，加熱，將
 
試紙置于試管口，若試紙變
 
，則證明含有該陽離子．
（5）如圖2為收集氣體的三種裝置：C、D、E三種氣體中，能用甲裝置收集的是
 
，既能用乙裝置又能用丙裝置收集的是
 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案．
實驗設(shè)計1：
鋁鎂合金
鹽酸
測定生成氣體的體積
實驗設(shè)計2：
鋁鎂合金
NaOH溶液
充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量
實驗設(shè)計3：
鋁鎂合金
鹽酸
溶液
適量NaOH溶液
過濾，測定沉淀的質(zhì)量
（1）請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
；
 
；
 
；
 
；
 
．
（2）上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？請說明理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某食鹽樣品中混有NaI雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品中NaCl的純度，甲同學(xué)設(shè)計的實驗過程如下：
步驟1：將樣品溶于水，利用下圖實驗裝置制備氯氣并初步處理樣品溶液（夾持設(shè)備已略），請回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是
 
．
（2）制備氯氣的方程式是2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是；每消耗2mol的KMnO4轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（3）請寫出裝置C中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）D中加入的溶液為；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
步驟2：甲同學(xué)對步驟1實驗后的C裝置中溶液繼續(xù)以下操作：

（5）步聚①加入的溶劑可以是
 

A．苯   B．酒精   C．四氯化碳   D．醋酸
（6）對于步聚①加入溶劑后，進(jìn)行的操作a名稱是
 
．
（7）若原來的固體樣品質(zhì)量60.00g，最后稱得NaCl固體58.17g，則原食鹽樣品中的 NaCl的純度為
 
（用百分?jǐn)?shù)表示，且小數(shù)點后保留一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）．某同學(xué)進(jìn)行以下操作測定放置已久的NaOH純度．請回答有關(guān)問題：
準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個錐形瓶中（用蒸餾水充分洗滌沉淀，洗滌液也轉(zhuǎn)至錐形瓶中）；向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑（現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗編號 V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
滴定前讀數(shù) 滴定末讀數(shù)
1 20.00 0.50 31.50
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
（1）向NaOH溶液中滴入鹽酸，若選用
 
做指示劑，判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（保留4位有效數(shù)字）．
（3）下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗   B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸和乙醇是生活中兩種常見的有機物．乙酸與乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)：
CH3COOH+H OC2H5 
濃H2SO4
加熱
 CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應(yīng)類型是
 
反應(yīng)（填“取代”或“加成”）；
（2）其中含有羧基官能團(tuán)的物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色食品是指（　�。�
A、綠顏色的營養(yǎng)食品
B、有葉綠素的營養(yǎng)食品
C、附加值高的營養(yǎng)食品
D、安全、無公害的營養(yǎng)食品

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同步練習(xí)冊答案