Question

19．計算后填空：
（1）在標準狀況下，448mL某氣體的質量為0.64g，計算這種氣體的相對分子質量為32．
（2）某氯化鐵與氯化鈉的混合液，已知c（Fe³⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1mol•L^-1．則c（Na⁺）為0.4mol/L．
（3）19g某二價金屬的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-離子，則R的相對原子質量為24．
（4）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺ m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L^-1．
（5）在無土栽培中，配制1L內含5mol NH₄Cl、1.6mol KCl、2.4mol K₂SO₄的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，則需KCl、NH₄Cl的物質的量分別為6.4mol、0.2mol．
（6）如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的$\frac{1}{4}$）、H₂和O₂的混合氣體，在標準狀況下，若將H₂、O₂的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H₂、O₂的體積之比可能為7：2 或4：5．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氣體物質的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算氣體相對分子質量；
（2）根據(jù)電荷守恒進行計算；
（3）由n=$\frac{m}{M}$及氯化物的構成，利用離子的物質的量來列式計算；
（4）根據(jù)鐵離子的質量求得鐵離子的物質的量，根據(jù)化學式計算硫酸根離子的物質的量，然后除以溶液的體積即得物質的量濃度；
（5）配制的溶液中的鉀離子完全來自氯化鉀，根據(jù)氯化鉀、硫酸鉀的物質的量可確定氯化鉀的物質的量，氯離子來自氯化鉀和氯化銨，根據(jù)氯離子守恒可計算出需要氯化銨的物質的量．
（6）反應前，左右兩室的體積之比為1：3，則左右兩室中氣體物質的量之比為1：3，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，令空氣的物質的量為1mol，設H₂、O₂的物質的量分別為xmol、ymol，討論氫氣或氧氣過量計算解答．

解答 解：（1）在標準狀況下，448mL某氣體的物質的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
該氣體的質量為0.64g，則其摩爾質量為$\frac{0.64g}{0.02mol}$=32g/mol，
故該氣體的相對分子質量為32，故答案為：32．
（2）根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，則有c（Na⁺）×1+c（Fe³⁺）×3=c（Cl^-）×1，即：c（Na⁺）×1+0.2mol/L×3=1mol/L×1，解得：c（Na⁺）=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L；
（3）設R的相對原子質量為x，
則RCl₂的摩爾質量為（x+71）g/mol，
由19g某二價金屬的氯化物RCl₂中含有0.4mol的Cl^-離子，
則$\frac{19g}{（x+71）g/mol}$×2=0.4mol，
解得x=24，
故答案為：24．
（4）V L Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有Fe³⁺ m g，
則n（Fe³⁺）=$\frac{mg}{56g/mol}$=$\frac{m}{56}$mol，
根據(jù)化學式可得SO₄^2-的物質的量為n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$×n（Fe³⁺）=$\frac{3}{2}$×$\frac{m}{56}$mol=$\frac{3m}{112}$mol，
所以SO₄^2-的物質的量濃度為c（SO₄^2-）=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{3m}{112}mol}{VL}$=$\frac{3m}{112V}$mol/L，
故答案為：$\frac{3m}{112V}$ mol/L．
（5）在無土栽培中，配制1L內含5molNH₄Cl、1.6molKCl、2.4molK₂SO₄的某營養(yǎng)液，該培養(yǎng)液中含有鉀離子的總物質的量為：1.6mol+2.4mol×2=6.4mol，根據(jù)鉀離子守恒，需要氯化鉀的物質的量為6.4mol；需要配制的溶液中含有氯離子的物質的量為：5mol+1.6mol=6.6mol，其中6.4mol氯化鉀中提供了6.4mol氯離子，則還需要氯化銨的物質的量為：6.6mol-6.4mol=0.2mol，
故答案為：6.4mol；0.2mol．
（6）令空氣的物質的量為1mol，反應前，左右兩室的體積之比為1：3，反應前右室的物質的量為3mol，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，反應后右室氣體物質的量為1mol，發(fā)生反應2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，
設H₂、O₂的物質的量分別為xmol、ymol，
若氫氣過量，則：x-2y=1 ①x+y=3  ②，解①②得x：y=7：2，
若氧氣過量，則：y-0.5x=1  ①x+y=3  ②，解①②得x：y=4：5，
故答案為：7：2 或4：5．

點評 本題考查混合物的有關計算，注意（6）中左室中氣體物質的量不變，根據(jù)體積變化判斷右室反應前后氣體物質的量，再利用賦值法與討論法計算，難度中等．