Question

14．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示正反應(yīng)程度越大反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減小．（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：
①N₂+3H₂?2NH₃       K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$
②$\frac{1}{3}$N₂+H₂?$\frac{2}{3}$NH₃       K=$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}（N{H}_{3}）}{{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）c（{H}_{2}）}$
③Fe+4H₂O（g）?Fe₃O₄+4H₂       K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)平衡常數(shù)含義分析，平衡常數(shù)是衡量可能反應(yīng)進(jìn)行程度大小的物理量，隨溫度變化，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算分析隨溫度變化的進(jìn)行方向；
（2）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；

解答 解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，利用生成物平衡濃度你次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，K值越大，可能反應(yīng)進(jìn)行徹底越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，K減小，若反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，K增大可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，所以可能增大也可能減小，故選c；
故答案為：正反應(yīng)程度越大反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大；可能增大也可能減小；
（2）①N₂+3H₂?2NH₃       K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
②$\frac{1}{3}$N₂+H₂?$\frac{2}{3}$NH₃       K=$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}（N{H}_{3}）}{{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）c（{H}_{2}）}$
③Fe+4H₂O（g）?Fe₃O₄+4H₂       K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；$\frac{{c}^{\frac{2}{3}}（N{H}_{3}）}{{c}^{\frac{1}{2}}（{N}_{2}）c（{H}_{2}）}$；$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了平衡常數(shù)概念的理解應(yīng)用，主要考查了化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度變化分析判斷，題目難度中等．