Question

9．分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表．

實(shí)  例	影響速率的因素	如何影響
鮮牛奶變酸：28℃約4h，5℃約48h
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：粉狀比塊狀快
KClO3與MnO2混合共熱可快速產(chǎn)生O2
工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行		．

Answer 1

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：溫度、濃度、接觸面積、壓強(qiáng)、催化劑等，注意各種影響因素的使用條件，以此解答該題．

解答 解：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快，溫度較高，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以牛奶易變質(zhì)，
增大反應(yīng)物的濃度，能加快反應(yīng)速率，氧氣的濃度大于空氣中氧氣的濃度，所以硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒快，
增大反應(yīng)物的接觸面積，能加快反應(yīng)速率，粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，所以反應(yīng)速率快，
二氧化錳在氯化鉀的分解反應(yīng)中作催化劑，催化劑能降低反應(yīng)需要的活化能，所以能加快反應(yīng)速率，
增大壓強(qiáng)，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以合成氨需要在高壓下進(jìn)行，
故答案為：

實(shí)  例	影響速率的因素	如何影響
鮮牛奶變酸：28℃約4h，5℃約48h	溫度	食物易變質(zhì)
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快	濃度	濃度大反應(yīng)速率快
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：粉狀比塊狀快	接觸面積	接觸面積大，反應(yīng)速率快
KClO3與MnO2混合共熱可快速產(chǎn)生O2	催化劑	催化劑加快反應(yīng)速率
工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行	壓強(qiáng)	有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

點(diǎn)評 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，注意各種影響因素的使用條件，如濃度僅使用于氣體和溶液，不能使用于固體和純液體．