Question

關(guān)于硝酸的說法正確的是（　�。�

	A．	硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮得電子
	B．	濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水
	C．	硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2
	D．	常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

Answer 1

考點：

硝酸的化學(xué)性質(zhì)．

專題：

氮族元素．

分析：

A．最高價元素能得電子體現(xiàn)氧化性；

B．王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積比為1：3；

C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能被金屬還原生成氮的化合物；

D．常溫下，鐵和濃硝酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答：

解：A．硝酸中N元素為+5價，為最高價態(tài)，則硝酸具有強氧化性，所以與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮得電子，故A正確；

B．王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3，王水能溶解金、鉑等金屬，故B錯誤；

C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯誤；

D．常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應(yīng)，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯誤；

故選A．

點評：

本題考查了硝酸的性質(zhì)，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能將變價金屬鐵氧化成最高價，中性或堿性條件下，硝酸根離子沒有強氧化性，為易錯點．