【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說法正確的是

A.S(s，單斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1

B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.①式表示斷裂 1 mol O2 中的共價鍵所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共價鍵所放出的能量多 297.16 kJ

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖示，已知：①S(s，單斜)+O2(g)=SO2(g) △H1=297.16 kJmol1；②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) △H2=296.83kJmol1；①②得到熱化學方程式：S(s，單斜)=S(s，正交) △H3=0.33 kJmol1；

A. 根據(jù)蓋斯定律得到熱化學方程式為：S(s，單斜)=S(s，正交) △H3=0.33kJ·mol1，故A正確；

B. 依據(jù)熱化學方程式，以及物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，正交硫能量低于單斜硫，所以正交硫穩(wěn)定，故B錯誤；

C. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量低，故C錯誤；

D. ①式表示斷裂lmolO2中共價鍵和斷裂S(s，單斜)所吸收的總能量比形成1molSO2中共價鍵所放出的能量少297.16 kJ，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】三氯化釕廣泛應用于氯堿工業(yè)中金屬陽極釕涂層及加氫催化劑�，F(xiàn)以固體含Ru廢料為原料制備RuCl3晶體，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)K2RuO4中Ru的化合價為_____，“堿熔”中產(chǎn)生的氣體可用于____(寫一種工業(yè)用途)。

(2)“氧化”時欲使2mol K2RuO4氧化為RuO4，則需要氧化劑的物質(zhì)的量為______mol。

(3)為了提高“堿熔”效率，可以采取的措施有______。

(4)RuO4氣體有劇毒，“鹽酸吸收”時的化學方程式為___________。

(5)可用氫還原重量法測定產(chǎn)品的純度，其原理為2RuCl3＋3H2 = 2Ru＋6HCl，所得實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號

產(chǎn)品質(zhì)量/g

固體Ru質(zhì)量/g

①

5.1875

2.0210

②

5.1875

2.0190

③

5.1875

2.0200

④

5.1875

1.6200

則產(chǎn)品的純度為________(用百分數(shù)表示)。

(6)釕及其化合物在合成工業(yè)上有廣泛用途，根據(jù)圖示寫出合成反應的化學方程式________。

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【題目】MnO2是一種重要的無機材料，某設計小組將粗MnO2樣品（含有較多的MnO和MnCO3）轉化為純MnO2進行實驗，其流程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.步驟①中加稀H2SO4，粗MnO2樣品中的MnO2、MnO和MnCO3均轉化為可溶物質(zhì)

B.步驟②反應離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

C.步驟③反應后得到的溶液中溶質(zhì)主要是NaClO3、NaOH

D.該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有NaClO3

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【題目】下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氯化鋁溶液與過量氨水反應：3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

B.向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-=CO32-+H2O

C.FeCl3溶液與Cu粉反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4 和1.2mol NO2，測得不同溫度下 n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是

組別

溫度/K

時間/min

物質(zhì)的量/mol

0

10

20

40

50

①

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

②

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

M

0.15

A.由實驗數(shù)據(jù)可知溫度 T 1＜T2

B.組別①中 0 ~20 min 內(nèi)，NO2 降解速率為0.0125 molL-1min-1

C.40 min 時，表格中 M 對應的數(shù)據(jù)為 0.18

D.該反應只有在高溫下才能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.a 點溶液中，c(OH-) = 1×10-4mol/LB.b 點溶液中，c() > c(Cl-)

C.a→b，水的電離程度減小D.c 點時，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)

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【題目】乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：

回答下列問題：

（1）C中的官能團名稱是___。

（2）由乙醇生成F的化學方程式為____。

（3）由C生成D的反應類型為___，由乙醇生成A的反應類型為___。

（4）E是一種常見的塑料，其結構簡式是___。

（5）由A生成B的化學反應方程式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

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