【題目】常溫下，將NH3 通入50 mL NH4Cl 溶液中至pH=10，再向其中滴加1 mol/L鹽酸。溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.a 點溶液中，c(OH-) = 1×10-4mol/LB.b 點溶液中，c() > c(Cl-)

C.a→b，水的電離程度減小D.c 點時，加入的 n(HCl)小于通入的 n(NH3)

【答案】C

【解析】

A. a點是c(H+)=10-10mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)，所以溶液中c(OH-)=10-4mol/L，故A正確；

B. b點表示的溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)，所以有c(Cl-)＜c(NH4+)，故B正確；

C. 堿溶液中滴入酸溶液發(fā)生酸堿中和反應，生成可水解的鹽和水，水的電離程度增大，所以a→b，水的電離程度增大，故C錯誤；

D. 氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，當恰好反應時溶液應該呈酸性，但c點溶液呈堿性，說明氨氣過量，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應，計算：

(1)Al的物質的量__________。

(2)參加反應的NaOH的物質的量__________和NaOH溶液的物質的量濃度___________。

(3)生成的H2在標準狀況下的體積____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中存在2NO+O22NO2反應，平衡時NO的轉化率與溫度變化關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），下列說法中正確的是

A. 該反應的正反應是吸熱反應。

B. 若溫度為T1、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K3， 則K1＜K3。

C. T1時，當反應處于D點，則該反應的逆反應速率大于正反應速率。

D. 如果縮小容器體積，則平衡時表示NO轉化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說法正確的是

A.S(s，單斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1

B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.①式表示斷裂 1 mol O2 中的共價鍵所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共價鍵所放出的能量多 297.16 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.洗滌油污時熱的純堿溶液比冷的純堿溶液效果更好

B.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C.打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出

D.2NO2(g)N2O4(g)的平衡體系中，加壓縮小體積后顏色加深

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物甲的分子式為C4H9Br，在適宜的條件下能發(fā)生如下轉化關系：

BA甲（C4H9Br）DE

已知：B能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示其有三個吸收峰。試回答下列問題：

（1）甲的名稱：____。甲生成A的反應類型是___。

（2）B與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：____。

（3）甲與NaOH醇溶液共熱的化學方程式為：___。

（4）A的同類同分異構體中，不能被催化氧化的物質的結構簡式為___。

（5）D生成E的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol·(L·min) -1B. v (B)＝0.2 mol·(L·min) -1

C. v (C)＝0.3 mol·(L·min) -1D. v (D)＝0.1 mol·(L·min) -1

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