16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.1.0mol.L-1的氨水中NH4+、NH3和NH3•H2O的總數(shù)為NA
B.1 mol Na2O2與足量H2O充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.0.1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為4.48 L
D.常溫常壓下,21g氧氣和27 g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA

分析 A、溶液體積不明確;
B、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng);
C、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確;
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成.

解答 解:A、溶液體積不明確,故溶液中的NH4+、NH3和NH3•H2O的總數(shù)無(wú)法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;
B、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng),1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確,故生成的二氧化硫的體積無(wú)法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故21g氧氣和27g臭氧即48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol,個(gè)數(shù)為3NA個(gè),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一,其爆炸反應(yīng):S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑.設(shè)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a mol,被2mol KNO3氧化而成的氧化產(chǎn)物為b mol,則a、b的值分別為(  )
A.12、2.5B.24、2.5C.12、3D.24、3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.已知25℃時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8 mol/L,AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.25×10-5 mol/L.若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是(  )
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-B.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
C.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-D.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

4.甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式:HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲為NaHCO3,乙為AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.為迎接G20峰會(huì)的到來(lái),浙江加大了對(duì)環(huán)境治理的力度.其中對(duì)含氮化物的處理是一個(gè)重要的課題.
Ⅰ.氮氧化物
(1)已知:N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化情況如圖1:

①2NO(g)?N2(g)+O2(g)△H=-180kJ/mol
②你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā),并說(shuō)明理由該反應(yīng)△H<0,若△S>0則反應(yīng)一定自發(fā);若△S<0則反應(yīng)在低溫下自發(fā)
(2)科學(xué)家利用2NO(g)?Na(g)+O2(g)來(lái)消除NO的污染.1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng),10min后達(dá)到平衡,NO的物質(zhì)的量為0.4mol.在第15min時(shí),保持溫度不變,將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容,第25min時(shí)到達(dá)平衡;第30min時(shí),保持溫度和體積不變,向容器中再通入0.2molNO,第50min時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn).
Ⅱ亞硝酸鹽
(1)來(lái)源:用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽,請(qǐng)寫(xiě)出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)2FeO+NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+NaNO2
(2)電化學(xué)處理:用電解法降解NO2?其原理如圖3所示
電源正極為A(填A(yù)或B),
陰極反應(yīng)式為2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志,其中儲(chǔ)運(yùn)液氯的設(shè)備應(yīng)貼的圖標(biāo)是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.pH=12和pH=8的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH值為10
B.Na2CO3溶液c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1
C.0.2 mol•L-1與0.1 mol•L-1醋酸中c(H+)之比為2:1
D.NO2溶于水時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì):PbO2、PbSO4(難溶鹽)、Pb(MnO42(強(qiáng)電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無(wú)色)、H2SO4,已知X是一種鹽,且0.1mol X在該反應(yīng)中失去啊3.01×1023個(gè)電子.
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb(MnO42+4PbSO4+2H2O;
(2)該反應(yīng)體系中,若用濃鹽酸代替硫酸,用離子方程式表示后果:PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱設(shè)備已省略).

(1)a、b兩儀器的名稱(chēng)是:a分液漏斗;b蒸餾燒瓶(.
(2)洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體,應(yīng)放入的試劑是飽和食鹽水;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,形成水柱.
(3)制備氯氣選用的藥品為:MnO2和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入c.
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
II堿石灰硅膠無(wú)水氯化鈣濃硫酸
III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色,說(shuō)明非金屬性氯大于溴(填“大于”或“小于”).
(6)打開(kāi)活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩.觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色.
(7)F處為尾氣吸收裝置,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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