16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.0mol．L-1的氨水中NH4+、NH3和NH3•H2O的總數(shù)為NA
B．1 mol Na2O2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．0.1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為4.48 L
D．常溫常壓下，21g氧氣和27 g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
C、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的NH4+、NH3和NH3•H2O的總數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確，故生成的二氧化硫的體積無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故21g氧氣和27g臭氧即48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑．設(shè)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為a mol，被2mol KNO3氧化而成的氧化產(chǎn)物為b mol，則a、b的值分別為（　　）
A．12、2.5B．24、2.5C．12、3D．24、3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
C．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）D．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．為迎接G20峰會(huì)的到來(lái)，浙江加大了對(duì)環(huán)境治理的力度．其中對(duì)含氮化物的處理是一個(gè)重要的課題．
Ⅰ．氮氧化物
（1）已知：N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化情況如圖1：

①2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H=-180kJ/mol
②你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)，并說(shuō)明理由該反應(yīng)△H＜0，若△S＞0則反應(yīng)一定自發(fā)；若△S＜0則反應(yīng)在低溫下自發(fā)
（2）科學(xué)家利用2NO（g）?Na（g）+O2（g）來(lái)消除NO的污染．1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.4mol．在第15min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時(shí)到達(dá)平衡；第30min時(shí)，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線．
Ⅱ亞硝酸鹽
（1）來(lái)源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽，請(qǐng)寫(xiě)出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)2FeO+NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+NaNO2．
（2）電化學(xué)處理：用電解法降解NO2?其原理如圖3所示
電源正極為A（填A(yù)或B），
陰極反應(yīng)式為2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，其中儲(chǔ)運(yùn)液氯的設(shè)備應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=12和pH=8的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH值為10
B．Na2CO3溶液c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
C．0.2 mol•L-1與0.1 mol•L-1醋酸中c（H+）之比為2：1
D．NO2溶于水時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強(qiáng)電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無(wú)色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應(yīng)中失去啊3.01×1023個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；
（2）該反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱設(shè)備已省略）．

（1）a、b兩儀器的名稱是：a分液漏斗；b蒸餾燒瓶（．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應(yīng)放入的試劑是飽和食鹽水；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制備氯氣選用的藥品為：MnO2和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入c．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條
II堿石灰硅膠無(wú)水氯化鈣濃硫酸
III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（5）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說(shuō)明非金屬性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．
（7）F處為尾氣吸收裝置，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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