7．液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如圖．兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V3+、V的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)．下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時陰極的電極反應(yīng)是V3++e-=V2+
B．放電時，VO2+作氧化劑，在正極被還原，V2+做還原劑，在負極被被氧化
C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時當有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左槽電解液的H+的物質(zhì)的量增加了1mol
D．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐

分析 A、充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B、放電時，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、充電時，電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和氫離子物質(zhì)的量是相等的；
D、放電過程中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動．

解答 解：A、充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為V3+被還原生成v2+，即V3++e-=V2+，故A正確；
B、放電時，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，VO2++2H++e-=VO2++H2O，VO2+作氧化劑，在正極被還原，負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，V2+-e-=V3+，V2+做還原劑，在負極被氧化，故B正確；
C、充電時，電解質(zhì)溶液中的氫離子向陰極移動，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和氫離子物質(zhì)的量是相等的，充電時當有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，右槽為陰極，右槽電解液的H+的物質(zhì)的量增加了1mol，故C錯誤；
D、放電過程中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動，即放電時陰離子由左罐移向右罐，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，注意把握原電池中電子及溶液中離子的定向移動問題，本題從化合價的變化進行判斷是做題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在CO2的水溶液中，H2CO3達到電離平衡的標志是（　�。�
A．c（HCO3-）=c（CO32-）B．溶液中無H2CO3
C．c（HCO3-）恒定不變D．溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態(tài) Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
（2）研究者預(yù)想合成一個純粹由氮組成的新物種 N5+N3-，若N5+ 離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，以下有關(guān)N5+ 推測正確的是C
A．N5+有24個電子
B． N5+離子中存在三對未成鍵的電子對
C． N5+陽離子中存在兩個氮氮三鍵
（3）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3 制得．
①與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）3分子中有12個σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO2]nn-（或BO2-）圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為sp2、sp3．

（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題．
（1）本實驗除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器是：100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否漏水．
（3）填寫下列空白，并將操作步驟進行排序，正確的操作順序是（填序號）①③⑤②④．
①用托盤天平稱取8.0g氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應(yīng)．
（1）實驗發(fā)現(xiàn)點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黑、白兩種固體，請用化學(xué)反應(yīng)解釋該現(xiàn)象2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對Mg與NO2的反應(yīng)進行預(yù)測：寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式4Mg+2NO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4MgO+N2．
（3）設(shè)計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）

資料信息：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．
①裝置A中的試劑是NaOH溶液．
②干燥管和裝置B的作用分別是吸收NO2避免污染環(huán)境、收集N2．
③實驗開始時正確的操作步驟是badc．
a．通入NO2
b．打開彈簧夾
c．點燃酒精燈
d．當硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后，關(guān)閉彈簧夾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．近年來我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）的△H=+183 kJ/mol，該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （I）
2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）              K2△H＜0  （II）
①4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．③其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”“減小”或“不變”，若要使K2減小，可采用的措施是升高溫度．
（3）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在如圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得：
3SiO2+6 C+2 N2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Si3N4+6CO．
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能多的轉(zhuǎn)化，氮氣要適當過量．某次反應(yīng)用了20mol氮氣，反應(yīng)生成了5mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10NA
（3）分析反應(yīng)可推測碳、氮氣的氧化性：C＜N2（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（Al2O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．以下用途正確的是AC．
A．可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設(shè)備
B．在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C．研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機
D．氮化硅陶瓷的開發(fā)，將受到資源的限制，發(fā)展前途暗淡．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．室溫時，0.1mol．L-1二元弱酸HzR溶液中H2R、HR-、R2-三種微粒所占物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨pH的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2R的一級電離平衡常數(shù)Kal≈0.25
B．pH=2.5的H2R溶液中：c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）=l0-2.5
C．pH=5.5的該溶液中：c（HR一）＞c（R2一）＞c（H+）＞c（OH一）
D．向pH=7的該溶液中滴加少量稀硫酸，a（HR-）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
序號abcdef
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
pH8.89.711.610.311.111.3
（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H +能力最弱的為CO32-（填陰離子化學(xué)式）
（2）NaAlO 2溶液呈堿性的原因是AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-（用離子方程式表示）．將溶液加熱蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是NaAlO2；
（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH 3COONa溶液中水的電離程度相同的有BE（填字母代號）．
A．pH=8.8的NaOH溶液        B．pH=5.2的NH 4Cl溶液           C．pH=5.2的鹽酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液       E．pH=8.8的Na 2CO 3溶液
（4）將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有BDE．
A．c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B.2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
E．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
F．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）0.2mol/LHCl與0.1mol/L NaAlO 2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序為c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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