Question

8．在CO₂的水溶液中，H₂CO₃達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是（　�。�

• A． c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
• B． 溶液中無H₂CO₃
• C． c（HCO₃^-）恒定不變
• D． 溶液中H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-共存

Answer 1

分析 在CO₂的水溶液中，H₂CO₃的電離達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，溶液中各粒子濃度不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．溶液中碳酸的第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離，所以c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），不能判斷是否達(dá)到電離平衡，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸無論是否達(dá)到電離平衡時(shí)溶液中都有碳酸分子，故B錯(cuò)誤；
C．c（HCO₃^-）恒定不變時(shí)說明正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．溶液中H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-共存時(shí)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，只有正逆反應(yīng)速率相等時(shí)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)的判斷，以化學(xué)平衡狀態(tài)判斷為例采用知識遷移的方法確定醋酸電離平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重考查學(xué)生學(xué)以致用能力，題目難度不大．