5.要檢驗(yàn)久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+,最好采用的方法是( 。
A.滴加KSCN溶液B.先加硝酸根,再加硝酸酸化
C.利用焰色反應(yīng)D.先加鹽酸酸化,再加氯化鋇

分析 鐵離子遇KSCN溶液為血紅色,以此來解答.

解答 解:B、C、D均不能檢驗(yàn)鐵離子,只有滴加KSCN溶液,若變?yōu)檠t色,可判斷含有Fe3+,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握離子的性質(zhì)、檢驗(yàn)試劑為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示,根據(jù)圖示分析實(shí)現(xiàn)條件,下列說法中一定不正確的是( 。
 組別 對(duì)應(yīng)曲線 c(HCl)/mol•L-1 反應(yīng)溫度/℃ 鐵的狀態(tài)
 1 a  30 粉末狀
 2 b  30 粉末狀
 3 c 2.5  塊狀
 4 d 2.5 30 塊狀
A.第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol•L-1
B.第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5mol•L-1
C.第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30℃
D.第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速度最慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成.現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn),首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,得到沉淀X和濾液Y.下列敘述正確的是( 。
A.沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3
B.在溶液Y中加入過量的氨水,過濾得到的沉淀是Al(OH)3、Fe(OH)3和Mg(OH)2
C.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D.從蛇紋石組成看,其成皆是堿性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是( 。
A.硅酸鹽可用于制作光導(dǎo)纖維
B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路
C.明礬溶于水后會(huì)產(chǎn)生Al(OH)3膠體,可作為凈水劑
D.液氨揮發(fā)時(shí)會(huì)吸收大量的熱,可作為制冷劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

20.2份50mL同樣的NaOH的溶液,分別向其中逐漸通入一定量的CO2,得到甲和乙兩種溶液,在甲和乙溶液中分別逐漸加入80mL1mol/LHCl的鹽酸溶液,產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示的關(guān)系.

請(qǐng)通過計(jì)算回答以下問題:(寫出必要的計(jì)算過程)
(1)甲溶液中的溶質(zhì)是什么?其物質(zhì)的量是多少?
(2)乙溶液中通入CO2的體積為多少?
(3)若甲、乙溶液直接混合后,得到的溶液中溶質(zhì)是什么,假設(shè)混合溶液的總體積為甲、乙溶液體積之和,得到的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.(1)FeCl3 具有凈水作用,但會(huì)腐蝕設(shè)備,請(qǐng)回答下列問題:
①FeCl3凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+.FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+
②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□═Cl-+□Fe3++□
(2)工業(yè)上從海帶中提碘,常用硫酸酸化的MnO2氧化I-,寫出相關(guān)的離子方程式MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O.
(3)下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16,E是強(qiáng)酸.當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含有同一元素:當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含有另一種元素.回答下列問題:

①當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),寫出B生成C的化學(xué)方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O.
②當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),寫出濃的E溶液與過量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2S+H2SO4(濃)=4S↓+4H2O.
③當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),簡述檢驗(yàn)B氣體的操作方法和現(xiàn)象濕潤的紅色石蕊試紙靠近變?yōu)樗{(lán)色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出現(xiàn)白煙.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

17.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的九種化合物,其中B常溫下為無色無味透明的液體,C焰色反應(yīng)火焰呈黃色,E是紅棕色的固體;X、Y是兩種常見的單質(zhì),其中X常溫常壓下為氣體.

根據(jù)上面框圖關(guān)系填空.
(1)A的化學(xué)式為Na2O2,固體A的顏色為淡黃色;
(2)寫出“X+F$→_{△}^{催化劑}$G+B”的化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
(3)寫出“實(shí)驗(yàn)室中制取F氣體”的化學(xué)反應(yīng)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(4)寫出“C→D”反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;
(5)寫出“E+金屬單質(zhì)$\stackrel{高溫}{→}$Y+兩性氧化物”的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.(1)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$Ti
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ•mol?1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H=-566kJ•mol?1
③TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ•mol?1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80kJ/mol
(2)P4(s,白磷)+5O2(g)═P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/molP(s,紅磷)+$\frac{5}{4}{O_2}(g)=\frac{1}{4}{P_4}{O_{10}}$(s)△H2=-738.5kJ/mol,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4(s,白磷)=4P(s,紅磷)△H=-29.2kJ/mol.相同的狀況下,能量較低的是紅磷;白磷的穩(wěn)定性比紅磷低(填“高”或“低”).
(3)A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,如圖所示:

①A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑.
②B中Sn極作正極,C中被腐蝕的金屬是鋅.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列過程中,離子鍵被破壞的是( 。
A.干冰升華B.HNO3溶于水C.NaCl溶于水D.HCl氣體溶于水

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同步練習(xí)冊答案