10.(1)FeCl3 具有凈水作用,但會腐蝕設(shè)備,請回答下列問題:
①FeCl3凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+.FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+
②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□═Cl-+□Fe3++□
(2)工業(yè)上從海帶中提碘,常用硫酸酸化的MnO2氧化I-,寫出相關(guān)的離子方程式MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O.
(3)下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,E是強(qiáng)酸.當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí),都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含有同一元素:當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含有另一種元素.回答下列問題:

①當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),寫出B生成C的化學(xué)方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O.
②當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),寫出濃的E溶液與過量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2S+H2SO4(濃)=4S↓+4H2O.
③當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),簡述檢驗(yàn)B氣體的操作方法和現(xiàn)象濕潤的紅色石蕊試紙靠近變?yōu)樗{(lán)色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出現(xiàn)白煙.

分析 (1)①鐵離子能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性而凈水;鐵離子具有氧化性,能氧化鐵生成亞鐵離子;
②酸性條件下,氯酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子、鐵離子和水,Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子、電荷守恒及原子守恒配平方程式;
(2)酸性條件下,二氧化錳和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、碘和水;
(3)D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,則D的分子式比C多一個(gè)O原子,E是強(qiáng)酸,當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含有同一元素,D為氧化物、Z為H2O,D為SO3,Y為O2,C為SO2,A為正鹽,和酸反應(yīng)生成硫化氫,硫化氫被氧氣氧化生成SO2,所以B為H2S,A為硫化物;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含有另一種元素,強(qiáng)堿和A反應(yīng)生成B,B能被連續(xù)氧化生成氧化物D,D和水反應(yīng)生成強(qiáng)酸E,則E為HNO3,D為NO2、Z為H2O、Y為O2、C為NO、B為NH3,A為含有銨根離子的鹽,通過以上分析知,A為(NH4)2S,
結(jié)合題目分析解答.

解答 解:(1)①鐵離子能發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體,膠體具有吸附性而凈水,離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+;鐵離子具有氧化性,能氧化鐵生成亞鐵離子,離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,
故答案為:Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+;2Fe3++Fe=3Fe2+;
②酸性條件下,氯酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子、鐵離子和水,Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子、電荷守恒及原子守恒配平方程式為1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O,故答案為:1;6;6H+;1;6;3H2O
(2)酸性條件下,二氧化錳和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、碘和水,離子方程式為MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O,
故答案為:MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O;
(3)D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16,則D的分子式比C多一個(gè)O原子,E是強(qiáng)酸,當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),A、B、C、D、E均含有同一元素,D為氧化物、Z為H2O,D為SO3,Y為O2,C為SO2,A為正鹽,和酸反應(yīng)生成硫化氫,硫化氫被氧氣氧化生成SO2,所以B為H2S,A為硫化物;當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí),A、B、C、D、E均含有另一種元素,強(qiáng)堿和A反應(yīng)生成B,B能被連續(xù)氧化生成氧化物D,D和水反應(yīng)生成強(qiáng)酸E,則E為HNO3,D為NO2、Z為H2O、Y為O2、C為NO、B為NH3,A為含有銨根離子的鹽,通過以上分析知,A為(NH4)2S,
①通過以上分析知,X是強(qiáng)酸時(shí),B是硫化氫、Y是氧氣、C是二氧化硫,反應(yīng)方程式為2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O,
故答案為:2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O;
  ②X是強(qiáng)酸時(shí),E為濃硫酸、B為硫化氫,二者反應(yīng)生成S和水,反應(yīng)方程式為3H2S+H2SO4(濃)=4S↓+4H2O,
故答案為:3H2S+H2SO4(濃)=4S↓+4H2O;
③當(dāng)X為強(qiáng)堿溶液時(shí),B是氨氣,氨氣檢驗(yàn)方法為濕潤的紅色石蕊試紙靠近變?yōu)樗{(lán)色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出現(xiàn)白煙,
故答案為:濕潤的紅色石蕊試紙靠近變?yōu)樗{(lán)色或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出現(xiàn)白煙.

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷及綜合知識應(yīng)用能力,明確元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵,知道氨氣檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
B.硅膠常用做實(shí)驗(yàn)時(shí)和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑
C.純凈的硅可做光導(dǎo)纖維的原料
D.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.黃色固體聚合硫酸鐵(SPFS)是一種重要的無機(jī)高分子絮凝劑,極易溶于水,作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用.SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4z•nH2O.取15.014g某固體聚合硫酸鐵溶解于水,向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀20.97g,向上述濾液中加入NH3•H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體5.600g.按要求填空(不需寫出計(jì)算過程).
(1)15.014g該固體聚合物中Fe3+的物質(zhì)的量為0.07mol
(2)15.014g該固體聚合物中結(jié)晶水的質(zhì)量為1.98g
(3)該固體聚合物硫酸鐵樣品中y:z=1:3.請寫出計(jì)算過程:y:z=n(OH-):n(SO42-)=0.03mol:0.09mol=1:3.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)).粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450:500℃)四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅.以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖.

相關(guān)信息如下:
a.四氯化硅遇水極易反應(yīng);
b.硝、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氧氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見表:
物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl3
沸點(diǎn)/℃57.712.8-315-
熔點(diǎn)/℃-70.0-17.2---
升華溫度/℃--180300163
請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(2)裝置B中的試劑是飽和食鹽水;裝置C中的試劑是濃硫酸;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低,需要冷凝收集;干燥管F中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣.
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物含有多種雜質(zhì):BCl3、AlCl3、FeCl3、PCl3,根據(jù)題給信息,可通過蒸餾(填操作名稱),得到高純度四氯化硅.
(4)從二氧化硅到高純硅的生產(chǎn)流程中,經(jīng)歷了一系列氧化還原反.涉及多種含硅物質(zhì),這些含硅的物質(zhì)中,作為氧化劑的有SiO2、SiCl4;作為還原劑的有Si.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.要檢驗(yàn)久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+,最好采用的方法是( 。
A.滴加KSCN溶液B.先加硝酸根,再加硝酸酸化
C.利用焰色反應(yīng)D.先加鹽酸酸化,再加氯化鋇

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.(1)常溫常壓下,依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
①在25℃、101kPa下,2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱45kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-720kJ/mol.
②若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+68kJ/mol.
(2)斷裂1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為KJ•mol-1)表是一些鍵能數(shù)據(jù)(KJ•mol-1
化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能
C-H414C-F489H-F565F-F158
H-H436H-N391
①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H:
CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)△H
②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)═NH3(g )△H=-46kJ•mol-1 計(jì)算N≡N的鍵能.
(3)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.7kJ的熱量(25℃、101kPa下測得的熱量).
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol.
②又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875      kJ.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.硫酸生產(chǎn)主要有硫磺法和硫鐵礦法等,這兩種制法均經(jīng)過催化氧化步驟.
(1)釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率,V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化.寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2,4VO2+O2═2V2O5
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
恒溫條件下,容積為1L的恒容容器中,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示.
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ•mol-1
②在相同條件下,充入1molSO3和0.5mol的O2則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為20%,此時(shí)該反應(yīng)吸收19.66kJ的能量.
(3)在溫度相同、體積均為1L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下.
已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
容  器
反應(yīng)物投入量2mol SO2、1mol O22mol SO34mol SO2、2mol O2、
平衡時(shí)n(SO31.6moln2n3
能量變化放出a kJ吸收b kJ放出c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
則:①α12=1,a+b=196.6kJ.
②計(jì)算在該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為80.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.在一容積為2L的密閉容器中,高溫下發(fā)生下列反應(yīng):C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),其中H2O、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化曲線如圖所示:
(1)計(jì)算1min內(nèi)υ(CO)=0.1mol/(L•min)
(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是1~2min、3~5min
(3)若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),升高了溫度,使曲線發(fā)生如圖所示的變化,則逆反應(yīng)是放(選填“吸”或“放”)熱反應(yīng).
(4)反應(yīng)至5min時(shí),若只改變了某一個(gè)條件,使曲線發(fā)生如圖所示變化,該條件可能是下述中的B.
a.增加了C      b.增加了水蒸氣   c.降低了溫度    d.增加了壓強(qiáng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O,為測定x值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn).
①稱取m g草酸晶體,配成100.0mL溶液.
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol•L-1 KMnO4溶液滴定.滴定時(shí),所發(fā)生反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請回答下列問題:
(1)實(shí)①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液,所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、膠頭滴管和100mL容量瓶、玻璃棒.
(2)在實(shí)驗(yàn)②中,滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中,錐形瓶中不需要(填“需要”或“不需要”)滴加指示劑.
(3)在滴定過程中,目光應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化.
(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用草酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏偏高.(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案