(14分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下： 
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =                 。
（2）該反應(yīng)為        反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c(CO)="0.01" mol/L, c(H2O)="0.03" mol/L, c(CO2)="0.01" mol/L, c(H2)="0.05" mol/L ,則反應(yīng)開始時,H2O的消耗速率比生成速率     (填“大”、“小”或“不能確定”)
(4)830℃,在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為       , H2的轉(zhuǎn)化率為       。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H＝-Q1 kJ·mol－1，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是
A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若改變條件使平衡體系中物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，△H <0,在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，
下列說法不正確的是(     )
A．恒溫壓縮體積，平衡不移動，顏色加深
B．恒壓迅速充入HI，開始時正反應(yīng)速率減小
C．恒容，升溫正反應(yīng)速率減小
D．恒容，充入H2，I2的百分比含量降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）x C（g），達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度也為0.9mol/L，則x的值為（     ）
A．只能為2B．只能為3C．只能為4D．可能為2或3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．N2、H2、NH3的濃度相等B．N2、H2、NH3的濃度不再變化
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____  _____。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色____   ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共18分）在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋B(g)2C(g)；?△H＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號
 
0
10
20
30
40
50
60
1
8 0 0 ℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
8 0 0 ℃
n2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
8 0 0 ℃
n3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
7 3 0 ℃
1.0
0.90
0.80
0.75
0.70
0.65
0.65
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=    mol/(L·min)；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是          ；實(shí)驗(yàn)3中n3     1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)中Q_  0（填“＞、＝、＜”)，理由是_ 
                                    
（2）在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的__ __。

a．10～15 min可能是升高了溫度  
b．10～15 min可能是加入了催化劑
c．20 min時可能是縮小了容器體積    
d．20 min時可能是增加了B的量
（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此時容器的壓強(qiáng)為P(始)。
反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的 。若相同條件下，向上述
容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達(dá)到新平衡時容器內(nèi)氣體壓
強(qiáng)仍為P(始)的 。
①a、b、c必須滿足的關(guān)系是             ，                。
（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）
②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是            。

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