5．相同質量的鋅與酸反應制備H2，欲使反應速率最大，下列條件下的最佳組合是（　�。�
①純鋅片
②粗鋅粒
③0.1mol•L-1硫酸
④98%的濃硫酸
⑤加熱
⑥用冰水冷卻．
A．①④⑤B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤

分析 ①純的鋅與酸反應速率較慢；
②粗鋅片中含有雜質，可以形成原電池，反應速率加快；
③與④相比，氫離子濃度雖然較小，但能生成氫氣；
④98%的濃硫酸，雖然氫離子濃度較大，但濃硫酸與鋅生成二氧化硫，不生成氫氣；
⑤加熱可以加快反應速率；
⑥溫度低，反應速率慢．

解答 解：①純鋅粒，與酸反應，不能形成原電池，速率較慢，故①錯誤；
②粗鋅片，含有的雜質可以形成原電池，加快了反應速率，故②正確；
③0.1mol•L-1硫酸，氫離子濃度雖然較小，但能生成氫氣，故③正確；
④98%硫酸，由于濃硫酸與鋅反應生成的是二氧化硫，不能生成氫氣，故④錯誤；
⑤加熱，溫度較高，反應速率加快，故⑤正確；
⑥用冰水冷卻，溫度降低，反應速率減小，故⑥錯誤；
以上符合題意的有②③⑥，
故選B．

點評 本題考查了影響化學反應速率的影響，注重了基礎知識的考查，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

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15．原子序數(shù)之和為16的三種短周期元素的單質X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化．已知B分子組成中Z原子個數(shù)比C分子中少一個．
請回答下列問題：
（1）單質Z的電子式
（2）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H2O
（3）常溫下，C的水溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍，請用離子方程式表示變藍的原因NH3•H2ONH4++OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各裝置能夠達到相應實驗目的是（　�。�
A．
制取無水MgCl2		B．
除去CO2氣體中的HCl氣體
C．
制取并收集干燥純凈的NH3		D．
證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．常溫下，在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測得pH＜7，則下列說法中正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列與有關非金屬元素敘述以及推理結果不正確的是（　�。�
A．非金屬性Cl＞Br，故將Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生反應為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
C．非金屬性S＞33As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強
D．非金屬性O＞N，故O2與H2化合比N2更容易

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達平衡的標志是：（分別用V表示正反應速率，V╯表示逆反應速率）（　　）
A．V（N2）=V╯（NH3）B．V（N2）=3V（H2）
C．V（H2）=3/2V╯（NH3）D．N2，H2，NH3的體積比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質結構的表述正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．CO2的比例模型：
C．14C的原子結構示意圖：D．CCl4的結構式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與人類生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（　�。�
A．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，加入明礬可以使海水淡化
B．化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
C．可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素
D．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（　　）
A．HCl是強酸而H2SO3是弱酸B．HClO4的酸性比H2SO4強
C．H2S比HCl穩(wěn)定D．H2SO4比HClO酸性強

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