10．一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)平衡的標(biāo)志是：（分別用V表示正反應(yīng)速率，V╯表示逆反應(yīng)速率）（　　）
A．V（N2）=V╯（NH3）B．V（N2）=3V（H2）
C．V（H2）=3/2V╯（NH3）D．N2，H2，NH3的體積比為1：3：2

分析 可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡體系中各物質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．V（N2）=V╯（NH3）時(shí)，反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之比不相等，所以各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率不相等，則該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，始終存在V（N2）=3V（H2），所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
D．V（H2）=3/2V╯（NH3），同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．N2、H2、NH3的體積比為1：3：2時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù)，再結(jié)合同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CH4分子的球棍模型：B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．苯的最簡(jiǎn)式 C6H6D．1-丁醇的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六種元素，它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A單質(zhì)為黃色粉末，難溶于水，能形成2種二元含氧酸
BM層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，核外電子總數(shù)大于7
C與鋰形成的合金常用于航天飛行器，單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
DS電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)，單質(zhì)或氧化物均具有很高的熔、沸點(diǎn)
E周期表中電負(fù)性最大的元素
F最外層有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子
（1）A原子的最外層電子排布式為3s23p4，D原子共有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)的離子的價(jià)層電子軌道示意圖為．
（2）C與D元素第一電離能的大小關(guān)系：Si＞Al（填元素符號(hào)）；
（3）A、B兩元素的氫化的分子中鍵能較小的是H2S（填分子式，下同），分子較穩(wěn)定的是HCl；
（4）C的單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（5）A的氫化物分子中的中心原子的雜化方式為sp3，F(xiàn)的離子可與氨分子形成[F（NH3）4]2+，該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有共價(jià)鍵和配位鍵；
（6）E與鈣可組成離子化合物，其晶細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的電子式為．已知該化合物晶胞$\frac{1}{8}$的體積為2.0×10-23cm3，該離子化合物的密度為3.2g/cm3（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于燃料電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．燃料電池是通過(guò)燃燒方式將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為正極
C．氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池
D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．相同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2，欲使反應(yīng)速率最大，下列條件下的最佳組合是（　�。�
①純鋅片
②粗鋅粒
③0.1mol•L-1硫酸
④98%的濃硫酸
⑤加熱
⑥用冰水冷卻．
A．①④⑤B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
C．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列用離子方程式解釋正確的是（　　）
A．用氫氟酸在玻璃上鐫刻圖案：4I++SiO2═H2O+Si4+
B．向Cu2+、Fe3+混合液中加入CuO除去Fe3+；3H2O+3CuO+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Cu2+
C．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：HSO3-═H++SO32-
D．用鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)證明氯的非金屬性強(qiáng)與炭：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的第VA族元素，它們的化合物有著獨(dú)特的性質(zhì)和重要用途．
（1）基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3．氮、磷、砷的第一電離能順序?yàn)镹＞P＞As（填元素符號(hào)）．
（2）已知N2O為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為N=N=O．則N2O是極性（填“極性”或“非極性”）分子．中間的氮原子雜化軌道類(lèi)型為sp雜化．
（3）已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃分解溫度/℃
NH3195.3239.7107.3
PH3139.2185.4713.2
NH3的熔、沸點(diǎn)均高于PH3的原因是氨分子之間能形成氫鍵；PH3的分解溫度高于其沸點(diǎn)，其原因是PH3分解需要破壞P-H鍵，PH3氣化需要破壞分子間作用力，而化學(xué)鍵比分子間作用力強(qiáng)得多．
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，氨分子中的鍵角＜（填“＞”“＜”或“=”）109°28°；PO43-離子的空間構(gòu)型為正四面體．
（5）磷化鋁的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示：經(jīng)過(guò)計(jì)算，該晶體的化學(xué)式是AlP．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在某密閉容器中進(jìn)行 以下反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），且此反應(yīng)符合如圖所示圖象．圖中R%表示R在平衡混合物中的含量，T1、T2表示體系溫度，P1、P2表示體系壓強(qiáng)．請(qǐng)判斷
A．T1＜T2，P1＞P2（填“＞”“＜”或“=”）
B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
C．增大壓強(qiáng)，平衡朝逆反應(yīng)移動(dòng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不”）
D．該條件下，L的狀態(tài)氣態(tài)．

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