16．下列說法中正確的是（　�。�
A．3p2表示3p能級有兩個軌道
B．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
C．M能層中的原子軌道數(shù)目為3
D．處于同一軌道上的電子可以有多個，它的運動狀態(tài)完全相同

分析 A．p能級有3個原子軌道；
B．原子的核外電子排布符合能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，否則為激發(fā)態(tài)；
C．M層有s、p、d能級，s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道；
D．同一軌道上最多排2個電子，其運動狀態(tài)不同．

解答 解：A．3p能級有三個軌道，3p2表示3p能級有兩個電子，而不是兩個軌道，故A錯誤；
B．91s22s12p1，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應為1s22s2，1個2s電子被激發(fā)到2p能級上為激發(fā)態(tài)，故B正確；
C．M層有s、p、d能級，s能級有1個軌道、p能級有3個軌道、d能級有5個軌道，軌道數(shù)=1+3+5=9，故C錯誤；
D．同一軌道上最多排2個電子，其自旋方向相反，所以它們的狀態(tài)并不完全相同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子核外能級分布，明確原子核外電子層順序、每個電子層上能級分布即可解答，熟練掌握每個能級中軌道數(shù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
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請回答下列問題：（用推出的元素符號或者化學式作答）
（1）F的價電子排布式為3d54s1，B、C、D三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C，D和E電負性較大的是O＞S．
（2）BD32-中B原子的雜化方式為sp2，該離子的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°°．
（3）寫出一種由A、C、D組成且既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學式NH4NO3，化合物ABC中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：1，C的氣態(tài)氫化物在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因NH3通過氫鍵形成“締合”分子，導致相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，分子間距離減小，導致密度反常增大．
（4）B和C的最高價含氧酸的酸性較強的是HNO3，過量的G與C的最高價含氧酸稀溶液反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．
（5）E和G形成的某種晶胞如圖所示：其中白球表示E，黑球表示G．則該物質(zhì)的化學式為FeS，假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的G原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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11．常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
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