【題目】下列離子方程式正確的是

A. 稀醋酸與碳酸鈉反應：CO＋2H+ == CO2↑＋H2O

B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―

C. 銅片與稀HNO3反應：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑

D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O

【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，故A錯誤；B、不符合電荷守恒的電子轉移守恒，所以B錯誤；C、銅與稀硝酸反應不會產生氫氣，正確的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C錯誤；D、氯氣與強堿溶液反應生成氯化物、次氯酸鹽和水，所以D正確。本題正確答案為D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑。以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下圖所示：

（1）浸出渣A的主要成分是_______________（填化學式）。

（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有大量Ni2＋，寫出有關鎳元素的加壓酸浸的化學反應方程式_______________________________。

（3）向浸出液A中通入H2S氣體，①還原過程中所涉及主要反應的離子方程式是__________________________________。

（4）在形成Ni(CO)4的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為________。 （5）“堿浸”的目的是使鎳產生多孔結構，從而增強對氫氣的強吸附性，此過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（6）常溫時，向濃度均為1.0mol·L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S 固體，當Ni2+恰好沉淀完全時，所得溶液中c(Fe2+)=______________。

（已知：①25℃，Ksp(NiS)=2.0×10-21、Ksp(FeS)=6.0×10-18

②溶液中的離子濃度≤10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。）

（7）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設計簡單的回收流程：

浸出液B→___________________________________________________________。 （箭頭上注明外加反應物的化學式和反應條件）。(示例：)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修5:有機化學基礎】安立生坦是一種治療肺動脈高血壓藥物,由芳香化合物A合成其中間體G的一種合成路線如下:

已知:C的核磁共振氫譜只有4 組峰，D只有3組峰。

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是_______，G中含氧官能團的名稱是______。

(2)C的結構簡式是______，D的結構簡式是______ 。

(3)B與NaOH溶液反應的化學方程式是____________。

(4)含有兩個苯環(huán)的芳香化合物X是E的同分異構體，X在酸性條件下水解只生成一種有機物，則X有____種，其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為3:2:2的結構簡式為______ 。

(5)寫出用甲烷和苯為原料制備化合物2，4，6-三硝基苯甲酸的合成路線: ______(其他試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2018·四川省成都市第三次診斷性檢測)已知H2A為二元弱酸，室溫下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同質量的NaOH固體，pH變化如下表(不考慮溶液體積變化)。下列分析正確是

m(NaOH)/g

0

0.4

0.8

1.2

pH

3.8

8.3

12.0

13.2

A. H2A第一步電離K1的數(shù)量級為10-8

B. 上述過程中水的電離程度一直增大

C. m(NaOH)=0.6g時，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

D. 若溶液中加NaOH至時，c(OH-)>100c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．在一定條件下aA＋bBcC+dD達到平衡時，請?zhí)顚懀?/span>

（1）若A、B、C、D都是氣體，在加壓后平衡向逆反應方向移動，則a、b、c、d關系是__________________。

（2）已知B、C、D是氣體，現(xiàn)增加A的物質的量，平衡不移動，說明A是__________________（填狀態(tài)）。

（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉化率__________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）若加熱后，C的百分含量減小，則正反應是__________________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（5）若保持容器壓強不變，且A、B、C、D都是氣體，向容器中充入稀有氣體，則化學平衡正向移動，則a、b、c、d關系是__________________。

Ⅱ．工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

（1）在一定溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝0.5mol·L－1。該反應的平衡常數(shù)K＝__________________。

（2）若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向__________________(填“正”、“逆”)反應方向移動。

（3）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投人反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應物投入的量

反應物的轉化率

CH3OH的濃度(mol/L)

能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）

1

2molCO和4molH2

a1％

c1

放出Q1kJ熱量

2

2molCH3OH

a2％

c2

吸收Q2kJ熱量

3

4molCO和8molH2

a3％

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是 __________________。

A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．該反應若生成2mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于共價化合物的是

A.NaClB.CO2C.CaCl2D.NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A.Fe3+ ， NH4+ ， NO3﹣ ， OH﹣
B.NH4+ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Al3+
C.Fe2+ ， H+ ， NO3﹣ ， Cl﹣
D.SO42﹣ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關于SO2的敘述不正確的是

A.無色無味氣體

B.能與氫氧化鈉溶液反應

C.能使品紅溶液褪色

D.一定條件下，能與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應，實驗記錄如下：

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

ⅰ．溶液變?yōu)闇\黃色

ⅱ．溶液變藍

Ⅱ

ⅰ．溶液保持無色

ⅱ．溶液不變藍，溶液的pH=10

【資料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。

（1）0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH＝11，用離子方程式表示其原因：______。

（2）實驗Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是______。

（3）對比實驗Ⅰ和Ⅱ，研究實驗Ⅱ反應后“溶液不變藍”的原因。

① 提出假設a：I2在堿性溶液中不能存在。設計實驗Ⅲ證實了假設a成立，實驗Ⅲ的操作及現(xiàn)象是______。

② 進一步提出假設b：NaClO可將I2氧化為IO3。進行實驗證實了假設b成立，裝置如下圖，其中甲溶液是______，實驗現(xiàn)象是______。

（4）檢驗實驗Ⅱ所得溶液中的IO3：

取實驗Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個過程均未出現(xiàn)藍色，一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產生，測得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液變藍，說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3。

① 產生的黃綠色氣體是______。

② 有同學認為此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3，理由是______。欲證明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3，改進的實驗方案是______。

③ 實驗Ⅱ中反應的離子方程式是______。

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