【題目】I在一定條件下aAbBcC+dD達(dá)到平衡時(shí),請(qǐng)?zhí)顚懀?/span>

1AB、CD都是氣體,在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則ab、cd關(guān)系是__________________

2已知B、CD是氣體,現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說明A__________________(填狀態(tài))。

3若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉(zhuǎn)化率__________________(填增大”“減小不變)。

4若加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填放熱吸熱)。

5若保持容器壓強(qiáng)不變,且AB、C、D都是氣體,向容器中充入稀有氣體,則化學(xué)平衡正向移動(dòng),則a、bc、d關(guān)系是__________________

工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。

1在一定溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)0.5mol·L1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________________。

2若在一體積可變的容器中充入l molCO2mol H21mol CH3OH,達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向__________________(”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

3若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度(mol/L)

能量變化(Q1、Q2Q3均大于0

1

2molCO4molH2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

2

2molCH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

3

4molCO8molH2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是 __________________。

Ac1=c2 B2Q1=Q3 C2a1=a3 Da1 +a2 =1 E該反應(yīng)若生成2mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量

【答案】 a+bc+d 固體或液體 增大 放熱 a+bc+d 0.25 L2/mol2(或表示為 L2/mol2 ADE

【解析】(1).增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),若AB、C、D都是氣體,加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積減小的方向,則a+bc+d,故答案為:a+bc+d

(2).已知B、C、D是氣體,增加A的物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說明A是固體或液體,不是氣體,故答案為:固體或液體;

(3).若容器容積不變,加入氣體B,平衡正向移動(dòng),氣體A的轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:增大;

(4).升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),加熱后,C的百分含量減小,說明升高溫度平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:放熱;

(5).A、B、C、D都是氣體,保持容器壓強(qiáng)不變,向容器中充入稀有氣體,容器的體積增大,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動(dòng),說明正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向,則a+b<c+d,故答案為:a+b<c+d;

II. (1).在一定溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)0.5mol·L1,根據(jù)三段式法有:

CO(g)2H2(g) CH3OH(g)

起始濃度(mol·L1) 1 3 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1) 0.5 1 0.5

平衡濃度(mol·L1) 0.5 2 0.5

則平衡常數(shù)K==0.25 L2/mol2,故答案為:0.25 L2/mol2(或表示為 L2/mol2)

(2).CO(g)2H2(g) CH3OH(g)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),若在一體積可變的容器中充入l molCO2molH21molCH3OH,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,因反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變,達(dá)到平衡后混合氣體的密度增大,說明反應(yīng)向氣體體積減小的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),故答案為:正;

(3).A. 12兩個(gè)容器相比較,把容器22molCH3OH轉(zhuǎn)化為左端反應(yīng)物,相當(dāng)于加入2molCO4molH2,和容器1是等效的,所以平衡時(shí)甲醇的濃度c1=c2,故A正確;B. 1、3兩個(gè)容器相比較,容器3中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為容器12倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),對(duì)于反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)平衡向生成甲醇的方向移動(dòng),2Q1<Q3,故B錯(cuò)誤;C. 1、3兩個(gè)容器相比較,容器3中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為容器12倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),對(duì)于反應(yīng)CO(g)2H2(g) CH3OH(g)平衡向生成甲醇的方向移動(dòng),a1<a3<2a1,故C錯(cuò)誤;D. 1、2兩個(gè)容器處于相同的平衡狀態(tài),而且反應(yīng)方向相反α12=1,故D正確;E. 12兩個(gè)容器處于相同的平衡狀態(tài),而且反應(yīng)方向相反兩個(gè)方向轉(zhuǎn)化的和恰好為2mol,所以該反應(yīng)若生成2molCH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ的熱量,故E正確;答案選ADE。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol·L-1的硫酸,其他試劑任選。

填寫下列空白:

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的是________,A中反應(yīng)的離子方程式是________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a打開,其目的是____________________。

(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程:_______________________

(4)實(shí)驗(yàn)完畢,打開b處活塞,放入一部分空氣,此時(shí)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)圖中________(填“能”或“不能”)較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.NaOH溶液B.KCl溶液C.Fe(OH)3膠體D.K2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A. 同一原子中,2p、3d、4f能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

B. 電子排布(23V1s22s22p63s23p63d5違反了洪特規(guī)則

C. 原子核外電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2

D. 違反了泡利不相容原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理,對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

NO2氣體和CO氣體反應(yīng)生成無污染氣體,其熱化學(xué)方程式為______________

(2)某溫度下,向10L密閉容器中分別充入0.1molNO20.2molCO,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g),經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>。

0~10min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________;

②若容器中觀察到_____,可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

③為增大污染物處理效率,起始最佳投料比為______;

④平衡后,僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍,則平衡_____(右移左移不移動(dòng)”)。

(3)在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。

①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖a;罨茏钚〉氖______(E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)活化能)。

②在催化劑A作用下測(cè)得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化效率相同)。

(4)有人設(shè)想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進(jìn)行水的凈化。試結(jié)合電極反應(yīng)說明多孔活性炭的主要作用_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 稀醋酸與碳酸鈉反應(yīng):CO+2H+ == CO2↑+H2O

B. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl

C. 銅片與稀HNO3反應(yīng):Cu+2H+ == Cu2+ +H2

D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2:Cl2+2OH== Cl+ClO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉻酸鉀為原料,用電解法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,下列說法不正確的是

A. 在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+H2

B. 在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬,是因(yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向左移動(dòng)

C. 該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2

D. 測(cè)定陽極液中KCr的含量。若KCr的物質(zhì)的量之比為d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 如圖可表示水分解過程中的能量變化

B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=221.0kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=akJ/mol,II:ab、c均大于零,則斷開1mol HCl鍵所需的能量為(abc)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2的利用是國(guó)際社會(huì)普遍關(guān)注的問題。

(1)CO2的電子式是______。

(2)CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇,但若反應(yīng)溫度過高,乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2

Ⅰ.

Ⅱ.EC加氫生成乙二醇與甲醇

步驟的熱化學(xué)方程式是______。

研究反應(yīng)溫度對(duì)EC加氫的影響(反應(yīng)時(shí)間均為4小時(shí)),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)溫度/

EC轉(zhuǎn)化率/ %

產(chǎn)率/ %

乙二醇

甲醇

160

23.8

23.2

12.9

180

62.1

60.9

31.5

200

99.9

94.7

62.3

220

99.9

92.4

46.1

由上表可知,溫度越高,EC的轉(zhuǎn)化率越高原因是______。溫度升高到220 時(shí),乙二醇的產(chǎn)率反而降低,原因是______。

(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,電解CO2可制取甲醇,裝置如下圖所示,電極a接電源的______極(填負(fù)),生成甲醇的電極反應(yīng)式是______。

(4)CO2較穩(wěn)定、能量低為實(shí)現(xiàn)CO2的化學(xué)利用,下列研究方向合理的是______(填序號(hào))。

a.選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物

b.利用電能、光能或熱能活化CO2分子

c.選擇高效的催化劑

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