20．A、B、C三種短周期元素，A的單質(zhì)是最輕的氣體，B是地殼中含量最多的元素，C的單質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體，該氣體常用于自來水的殺菌消毒．請按要求填空：
（1）填出元素符號(hào)AHBO
（2）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
（4）A和B形成的化合物的電子式為、，屬于共價(jià)化合物．
（5）寫出用C的單質(zhì)制取漂白液的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 A、B、C三種短周期元素，A的單質(zhì)是最輕的氣體，則A為H元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素，C的單質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體判斷為Cl2，該氣體常用于自來水的殺菌消毒，則C為Cl元素．

解答 解：A、B、C三種短周期元素，A的單質(zhì)是最輕的氣體，則A為H元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素，C的單質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體判斷為Cl2，該氣體常用于自來水的殺菌消毒，則C為Cl元素．
（1）A為H元素，B為O元素，故答案為：H；O；
（2）C為Cl元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；
（3）B為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（4）A和B形成的化合物為H2O、H2O2，電子式為、，屬于共價(jià)化合物，
故答案為：、；共價(jià)；
（5）用C的單質(zhì)制取漂白液的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重化學(xué)用語的考查，注意對基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示
B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
C．反應(yīng)速率越大，則單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量就越大
D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)點(diǎn)是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$ MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計(jì)算說明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三種元素，在一定條件下有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
有以下信息可供參考：
①A分子中共有24個(gè)原子，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的95倍．
②B分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；在加熱條件下可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)；與FeCl3溶液相遇不顯紫色．
③A、B相對分子質(zhì)量之差等于54．
根據(jù)你的推導(dǎo)，回答下列問題：
（1）A的分子式C11H10O3；C的摩爾質(zhì)量72g/mol；E中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羥基．
（2）反應(yīng)①的類型是取代反應(yīng)；反應(yīng)②的類型是氧化反應(yīng)．
（3）D+Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH2=CHCOOH+2Cu2O↓+2H2O；反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）寫出符合下列要求的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）；
①苯環(huán)上的一溴代物只有兩種結(jié)構(gòu)；
②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③可與NaOH溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：Al＞Mg＞Na＞HB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
C．元素非金屬性：F＞O＞N＞CD．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．原子的電子排布為[Ar]3d54s2的元素位于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．f區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．通過植物的光合作用，太陽能轉(zhuǎn)化為熱能
B．使用電爐加熱食物，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．生物體內(nèi)化學(xué)變化的過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效
D．燃料燃燒，只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．碳原子數(shù)四到士的烷烴中其一氯化物只有一種的是和（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞PH3B．離子半徑：Na+＞Cl-＞F-
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．離子的還原性 Cl＞Br＞I

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