12．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)正確的是（　　）
A．通過(guò)植物的光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．使用電爐加熱食物，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．生物體內(nèi)化學(xué)變化的過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效
D．燃料燃燒，只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

分析 植物的光合作用是綠色植物和藻類利用葉綠素等光合色素和某些細(xì)菌利用其細(xì)胞本身，在可見(jiàn)光的照射下，將二氧化碳和水（細(xì)菌為硫化氫和水）轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，并釋放出氧氣（細(xì)菌釋放氫氣）的生化過(guò)程；照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為了光能；生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理、有效；燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等形式的能量．

解答 解：A、植物的光合作用是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，吸入二氧化碳呼出氧氣，故A錯(cuò)誤；
B、電爐加熱食物是電能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；
C、生物體內(nèi)的化學(xué)變化過(guò)程在能量轉(zhuǎn)化上更為合理、有效，故C正確；
D、燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)，過(guò)程中可以變?yōu)楣饽�、熱能等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見(jiàn)能量的轉(zhuǎn)化形式，難度不大，屬于�？碱}．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖：

（1）造氣即將黃鐵礦（主要成分FeS2）在沸騰爐中充分煅燒，煅燒時(shí)將黃鐵礦粉碎的目的是增大固體接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）在催化反應(yīng)室中發(fā)生的可逆反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有cd．（填寫編號(hào)）
a．減少壓強(qiáng)         b．升高溫度     c．不斷補(bǔ)充空氣       d．及時(shí)分離出SO3
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填寫編號(hào)）
a．SO2和SO3濃度相等  b．SO2百分含量保持不變  
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$；．
（4）圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是加入催化劑．圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖兩個(gè)裝置，工作時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，反應(yīng)完成后往①中加入19.6gCu（OH）2固體，溶液恰好能恢復(fù)到電解前的濃度和體積．若忽略溶液體積的變化，則：
（1）①中共收集到的氣體體積8.96（標(biāo)況下） L
（2）①中陰極質(zhì)量增加12.8g，②中負(fù)極質(zhì)量減小26g
（3）反應(yīng)①中溶液（電解前溶液pH=5）體積為1L且保持不變（lg2=0.3，lg3=0.477），則電解后溶液PH為0.4．
（4）如果用CH2O（甲醛）、O2、KOH溶液組成的燃料電池來(lái)為①裝置提供電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為HCHO-4e-+6OH-=CO32-+4H2O，則電解過(guò)程中消耗CH2O的分子數(shù)為0.2NA（或1.204×1023）．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C三種短周期元素，A的單質(zhì)是最輕的氣體，B是地殼中含量最多的元素，C的單質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體，該氣體常用于自來(lái)水的殺菌消毒．請(qǐng)按要求填空：
（1）填出元素符號(hào)AHBO
（2）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
（4）A和B形成的化合物的電子式為、，屬于共價(jià)化合物．
（5）寫出用C的單質(zhì)制取漂白液的離子反應(yīng)方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的$\frac{2}{3}$倍，試回答：
（1）X元素的名稱：氧，Y元素在元素周期表中的位置第三周期IA族，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式，其中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因H2O分子之間存在氫鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)原電池的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
①所有金屬都能作電極
②有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線就一定能構(gòu)成原電池，對(duì)外放電
③原電池放電實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
④以鋅、銅為電極，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．
A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某飽和一氯代烷3.70g與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．則該鹵代烴的分子式為：C4H9Cl，這種一氯代物的同分異構(gòu)體種類有4種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．
（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽（填寫編號(hào)）．零族的區(qū)域?yàn)镈．（填寫編號(hào)）
（2）在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到C．
A．催化劑                             B．制造農(nóng)藥的元素
C．半導(dǎo)體材料                         D．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的片狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的片狀單質(zhì)（經(jīng)過(guò)打磨，表面積相同）分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的片狀單質(zhì)（經(jīng)過(guò)打磨，表面積相同）分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵
⑥離子化合物在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電．
A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案