19．下列說法正確的是（　�。�
A．由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體
B．分子晶體中的分子間可能含有共價(jià)鍵
C．分子晶體中一定有共價(jià)鍵
D．分子晶體中分子一定緊密堆積

分析 A．由原子構(gòu)成的晶體可能是分子晶體；
B．分子晶體中的分子間不可能含有共價(jià)鍵；
C．分子晶體中可能不存在共價(jià)鍵；
D．冰中水分子間存在氫鍵，不具有分子密堆積特征

解答 解：A．由原子構(gòu)成的晶體可能是分子晶體，例如稀有氣體由原子構(gòu)成的分子晶體，所以由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，故A正確；
B．分子晶體中的分子間只存在分子間作用力，不可能含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．稀有氣體分子晶體中不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．冰中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，所以分子晶體冰不具有分子密堆積特征，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，注意稀有氣體中不含化學(xué)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖  下列敘述不正確的是（　�。�
A．1mol 該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)
B．該有機(jī)物分子式為C11H13Cl
C．該有機(jī)物能通過加成、消去、水解三步反應(yīng)生成：
D．該有機(jī)物遇硝酸銀溶液不能產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述中正確的是（　　）
A．25℃，Cu（OH）2 在水中的溶度積比其在 Cu（NO3）2 溶液中的大
B．一定溫度下，將 0.10 mol/L的氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
C．H3PO2 屬于一元弱酸，則 H3PO2 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH?═PO23-+3H2O
D．常溫下，NaHS 溶液中：c（H+）+c（H2S）═c（S2-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)
B．溴苯分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-C4H9原子團(tuán)取代形成的同分異構(gòu)體共有12種
C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同
D．甲烷中混有乙烯可以使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液除去

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（　　）
A．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體
B．包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵
C．苯與液溴混合后加入鐵粉發(fā)生了加成反應(yīng)
D．1mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．a(chǎn) g銅與含b g HNO3的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若a：b=8：21，則反應(yīng)中起氧化作用的HNO3的質(zhì)量是（　�。�
A．b gB．$\frac{3b}{4}$gC．$\frac{2}$gD．$\frac{4}$g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B乙烷（乙烯）氫氣加熱
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾
D淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在放電條件下反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物，R基態(tài)原子的M能層上有3對(duì)成對(duì)電子，W核外有5個(gè)未成對(duì)電子．Y、Z分別形成氫化物Q和J，已知Q與J摩爾質(zhì)量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即產(chǎn)生大量氣泡．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的氫化物與R的氫化物相遇，生成物中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．W在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族．
（2）XY3-離子的立體構(gòu)型是平面三角形；ZY42-中的一個(gè)Y原子被Z替換后形成Z2Y32-，則Z2Y32-離子中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化雜化．Z2Y32-在稀硫酸中的反應(yīng)為S2O32-+2H+=S+SO2↑+H2O．
（3）已知：氫氣、Z的固態(tài)單質(zhì)、氣態(tài)J的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，則氣態(tài)J分解生成固態(tài)Z和氫氣的熱化學(xué)方程式為：H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol．
（4）在酸性溶液中，WY4-能被Q還原為W2+，該反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（5）第二周期中第一電離能介于Be與x元素之間的元素分別是C和O，與w同周期的最外層僅有一個(gè)未成對(duì)電子的原子分別是Cr和Cu，其中價(jià)電子數(shù)目最多的原子其電子排布圖為1s22s22p63s23p63d104s1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．NOx的處理是當(dāng)今環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）氫氣催化還原法．發(fā)生的主要反應(yīng)有
2NO（g）+4H2（g）+O2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1148kJ．mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ．mol-1
則2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）?H=-664kJ?mol-1
（2）堿液吸收法．以KMnO4作氧化劑，用NaOH溶液吸收時(shí)，NO被氧化為NO2-．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的離子方程式為NO+MnO4-+2OH-=NO2-+MnO42-+H2O．將吸收液酸化后，所得HNO2可與尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)，生成兩種無害氣體，若處理過程中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則轉(zhuǎn)移電子0.3mol．
（3）酸液吸收法．NO被氧化后，吸收生成NO3-和NO2-．將NO與空氣混合后通入HNO3溶液，測(cè)得尾氣中NOx體積分?jǐn)?shù)隨$\frac{V（NO）}{V（空氣）}$[設(shè)a=$\frac{V（NO）}{V（空氣）}$]及硝酸濃度的變化關(guān)系如圖1所示．

 ①實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)a約為4：5時(shí)，尾氣中NOx體積分?jǐn)?shù)較小，其原因是此時(shí)，n（NO）：n（NO2）=1：1，吸收后生成HNO2或n（NO）：n（O2）=4：1，吸收后生成HNO2；
 ②當(dāng)a較小時(shí)，HNO3濃度增大至25%以上，尾氣中NOx體積分?jǐn)?shù)增大的原因是如果硝酸的濃度太大，硝酸本身會(huì)分解出NOx，從而使排放的NOx比例升高．
③吸收液可用電解法進(jìn)一步處理，其原理如圖2所示．陽極的電極反應(yīng)式為NO2-+H2O-2e-=NO3-+2H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案