15.以下是對(duì)重要金屬及其化合物的討論,根據(jù)要求回答問(wèn)題:
(1)金屬鈉在氧氣中充分燃燒生成產(chǎn)物是淡黃色,將所得產(chǎn)物投入水中,產(chǎn)物和水迅速發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.向上所得溶液中加入FeSO4溶液,看到的現(xiàn)象:生成白色沉淀,迅速變灰綠色,最后變紅褐色,此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(2)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng),若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體,則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為1:1.
(3)向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,檢驗(yàn)該紅褐色的液體分散系的方法是丁達(dá)爾效應(yīng).電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板.寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+..

分析 (1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉;過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;   
過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,據(jù)此寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);
(2)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算;
(3)膠體中分散質(zhì)粒度介于1-100nm,檢驗(yàn)?zāi)z體用丁達(dá)爾效應(yīng),三價(jià)鐵具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化銅單質(zhì).

解答 解:(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉;過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉和亞鐵離子反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,極易被空氣中的氧氣氧化而迅速變灰綠色,最后變紅褐色氫氧化鐵沉淀,所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:生成白色沉淀,迅速變灰綠色,最后變紅褐色,氫氧化亞鐵被氧化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
故答案為:淡黃;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;生成白色沉淀,迅速變灰綠色,最后變紅褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;
(2)鋁分別和足量的氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng),如果生成相同條件下等量的氫氣,這兩個(gè)反應(yīng)中都是鋁失電子,由轉(zhuǎn)移電子守恒知,需要鋁的物質(zhì)的量之比為1:1,故答案為:1:1;
(3)膠體中分散質(zhì)粒度介于1-100nm,檢驗(yàn)?zāi)z體用丁達(dá)爾效應(yīng),三價(jià)鐵具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化銅單質(zhì),所以反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,故答案為:丁達(dá)爾效應(yīng);2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的化合物的性質(zhì)及氫氧化亞鐵的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn),難度不大,注意:會(huì)用化學(xué)用語(yǔ)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行描述,此點(diǎn)是高考的熱點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義.
(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H 1=+489.0 kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H 2=+172.5 kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJmol-1
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液).寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O.
(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1.
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K>K(填“>”或“=”或“<”).
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入
反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
容器
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2
c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為0.4<n(c)≤1.
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2.在0~15小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)镮I>III>I(填序號(hào)).

(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸.在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖3.
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃~400℃.
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,寫出有關(guān)的離子方程式:3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是( 。
A.三氯化鐵作凈水劑B.硅膠作干燥劑
C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在下列各組離子中,能大量共存的且溶液呈無(wú)色是( 。
A.Na+、H+、Al3+、CH3COO-B.Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-
C.K+、SO42-、Cl-、Cu2+D.NH4+、Cl-、K+、OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A、B、C、D,只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO32,為鑒別它們,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(各個(gè)反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)):
①:A+D→溶液+氣體②:B+C→溶液+沉淀
③:B+D→溶液+沉淀④:A+B→溶液+沉淀
⑤:將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體.
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、C兩種無(wú)色溶液的溶質(zhì)分別為:K2CO3、K2SO4. (用化學(xué)式表示)
(2)下列各步反應(yīng)的離子方程式依次為:
①2H++CO32-═CO2↑+H2O
②Ba2++SO42-═BaSO4
⑤BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
(3)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C物質(zhì)陰離子所用的試劑BaCl2、HCl(寫化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.當(dāng)今人類利用的常規(guī)能源是(  )
A.化石燃料B.太陽(yáng)能C.核能D.潮汐能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.有機(jī)化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,R的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物并能跟鈉反應(yīng)的種類有( 。
A.4種B.5種C.6種D.7種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物,都是由下面中的離子形成的:陽(yáng)離子:K+、Na+、Al3+、Fe3+,陰離子:HCO3-、SO42-、OH-、Cl-
為了鑒別上述化合物,分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒螅珹為棕黃色溶液,其他均為無(wú)色溶液;
②將它們進(jìn)行焰色反應(yīng),僅有C、E為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃);
③將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過(guò)量稀硝酸,只有D中放出無(wú)色氣體,只有A、C中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將A、E兩溶液混合,未見(jiàn)沉淀或氣體生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)寫出化學(xué)式:AFe2(SO43,CKAl(SO42
(2)寫出B和D反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+OH-═H2O+CO32-
(3)進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作時(shí),使用鉑絲前應(yīng)該用鹽酸洗滌.
(4)在D溶液中加入少量澄清石灰水,其離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
(5)向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2mol Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后得到溶質(zhì)是KAlO2

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