Question

17．向含有1molFeSO₄和1molAlBr₃的混合溶液中加入下列物質(zhì)，離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 通入1molCl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺
• B． 通入足量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• C． 加入含2molBa（OH）₂的溶液：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^-→BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• D． 加入足量Ba（OH）₂的溶液：Fe²⁺+Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+6OH^-→Fe（OH）₂↓+AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A．由還原性及電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化；
B．足量氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；
C．堿不足，生成硫酸鋇和氫氧化亞鐵；
D．加入足量Ba（OH）₂的溶液，生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵、偏鋁酸鋇、水．

解答 解：A．由還原性及電子守恒可知，只有亞鐵離子被氧化，則通入1molCl₂的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺，故A正確；
B．足量氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化，則通入足量Cl₂離子反應(yīng)為2Fe²⁺+6Br^-+4Cl₂→2Fe³⁺+3Br₂+8Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．堿不足，生成硫酸鋇和氫氧化亞鐵、氫氧化鋁，則加入含2molBa（OH）₂的溶液的離子反應(yīng)為Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓，故C錯(cuò)誤；
D．加入足量Ba（OH）₂的溶液，生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵、偏鋁酸鋇、水，則加入足量Ba（OH）₂的溶液的離子反應(yīng)為Fe²⁺+Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+6OH^-→Fe（OH）₂↓+AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．