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5．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
（1）圖B、圖C是一個將化學能轉化為電能的裝置，人們把它叫做原電池．
（2）B中Fe極電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，總反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）A、B、C中被腐蝕的速率，由大到小的順序是B＞A＞C．

分析 （1）兩個活潑性不同的金屬電極在電解質溶液中形成原電池反應，原電池反應是化學能轉化為電能的裝置；
（2）B中Fe極做原電池負極，失去電子發(fā)生氧化反應；
（3）裝置C為原電池反應，鋅做負極被氧化，反應為鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
（4）A中鐵和稀硫酸直接發(fā)生反應生成氫氣，裝置B中鐵做原電池負極，腐蝕速率增大，裝置C中鐵做原電池正極被保護．

解答 解：（1）圖B裝置形成的是原電池反應，F(xiàn)e做負極失去電子發(fā)生氧化反應，溶液中氫離子在銅電極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，裝置C中形成的也是原電池反應，鋅做負極失電子風扇氧化反應，溶液中氫離子在Fe電極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，發(fā)生的是原電池反應，都是化學能轉化為電能的裝置，稱為原電池，
故答案為：化學；電；原電池；
（2）B裝置中Fe做原電池負極，失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，總反應化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）A中鐵和稀硫酸直接發(fā)生反應生成氫氣，發(fā)生的是化學腐蝕，裝置B中鐵做原電池負極，腐蝕的是電化腐蝕，腐蝕速率增大，裝置C中鐵做原電池正極被保護，A、B、C中被腐蝕的速率，由大到小的順序是：B＞A＞C，
故答案為：B＞A＞C．

點評 本題考查金屬的電化學腐蝕與防護，題目難度不大，注意金屬的電化學腐蝕與化學腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某研究性學習小組查閱資料收集到如下信息：鐵鹽能蝕刻銀而用來制作液晶顯示器的銀線路板．他們對蝕刻銀的過程進行了探究．
【實驗1】制備銀鏡：
（1）�。渲沏y氨溶液，需要的試劑是AgNO3溶液、稀氨水．并取等量銀氨溶液于多支試管中．
ⅱ．向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加熱．產生銀鏡，洗凈，備用．
【實驗2】溶解銀鏡：分別向兩支試管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液．
編號ab
試劑0.1mol/L Fe（NO3）30.05mol/L Fe2（SO4）3
現(xiàn)象銀鏡消失較快；
溶液黃色略變淺；
產生少許白色沉淀		銀鏡消失較慢；
溶液黃色明顯變淺；
產生較多白色沉淀
（2）選用Fe2（SO4）3溶液的濃度為0.05mol/L，目的是保證c（Fe3+）相等．
（3）從a、b中均檢出了Fe2+，說明Fe3+具有氧化性．a中Fe3+氧化Ag的離子方程式
是Fe3++Ag═Fe2++Ag+．
（4）確認b中沉淀為Ag2SO4（微溶），檢驗Ag2SO4固體中SO42-的方法是取少量Ag2SO4固體于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩、靜置，取上層清液，滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
（5）推測在a中的酸性條件下NO3-氧化了銀，證據是a中溶液黃色略變淺，b中溶液黃色明顯變淺．通過如下實驗驗證了推測是合理的：
�。疁ypH：測定實驗a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；
ⅱ．配制溶液：配制pH=2，c（NO3-）=0.3mol/L的溶液．取5mL此溶液加入有銀鏡的試管，現(xiàn)象是銀鏡消失，溶液顏色無明顯變化．
請將步驟ⅱ補充完整．
（6）分析a中白色沉淀的成分，提出假設．
假設1：Fe（OH）2； 假設2：AgNO2； 假設3：…
①設計實驗方案驗證假設1：取少量沉淀置于空氣中，未變色．假設1不成立．
②設計實驗方案驗證假設2（已知：亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應）．
實驗方案預期現(xiàn)象和結論
【實驗結論與討論】鐵鹽能蝕刻銀；NO3-能提高鐵鹽的蝕刻能力．推測硝酸鐵溶液如果保持足夠的酸性，可以避免產生沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．根據所學知識，回答下列問題：
（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是K（填元素符號，下同）；屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar；非金屬性最強的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族．
（2）已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應：2NO2 （g） （紅棕色）?N2O4（g） （無色）．將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是氣體顏色加深或紅棕色加深，產生該現(xiàn)象的原因是存在平衡2NO2?N2O4，加熱，平衡發(fā)生逆向移動，NO2濃度增大，顏色變深．
（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1：3充入4.48L（標準狀況）N2和H2的混合氣體，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），3min時反應達到平衡狀態(tài)，測得c（N2）=0.02mol•L-1．
①0～3min內，v （NH3）=0.003mol•L-1•min-1．
②下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是b、d（填序號）．
a．v（H2）=3v（N2）、
b．容器內壓強保持不變
c．每消耗1mol N2，同時生成2mol NH3
d．N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列操作實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象解釋或結論
A充分浸透了 Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可用作木材防火劑
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有Na+、無K+
C分別向含有酚酞的燒堿溶液中通入氯氣、二氧化硫溶液顏色都變淺說明氯氣和二氧化硫都有
漂白性
D向某加碘食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加
KIO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．可用來鑒別淀粉溶液、苯、乙酸的試劑是（　　）
A．碘水B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈉溶液D．溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，下列說法中不正確的是（　　）
A．相同條件下，H2O電解產物H2和O2的物質的量之比為2：1
B．相同條件下，H2O電解產物H2和O2的質量之比為2：1
C．相同條件下，1molH2與1molO2的體積相同
D．相同條件下，1molH2與1molO2的質量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是秒表．
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏�。�
（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：測定一段時間內生成硫單質的質量或測定一定時間內溶液H+濃度的變化等（寫一種）．
Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如表．（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）該實驗進行的目的是探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響，淀粉溶液的作用是作為顯色劑，檢驗I2的存在，表中Vx=4.0 mL，通過比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：其他條件不變，反應物濃度越大，化學反應速率越大．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D  4 種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）由此可知元素A、B、C、D分別為H、N、O、Na．
（2）上述元素種任意三種組成的化合物中，既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式為NaOH、NH4NO3、NaNO3．（至少寫三種）
（3）四種元素兩兩組合，能組成共價化合物的化學式有NH3 、H2O、H2O2．（至少寫三種）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室利用圖所示裝置探究AgNO3的熱分解產物．
假設①：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
假設②：4AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag2O+4NO2↑+O2↑

回答下列問題：
（1）按照氣流方向連接裝置的接口順序為a→e→f→c→b→d．裝置A試管口稍微向下傾斜的原因是防止固體表面吸附的水氣化后再試管口冷凝倒流炸裂試管；裝置D的作用是防止倒吸．
（2）加熱時放出紅棕色氣體，當反應結束后，試管中殘留固體為黑色．鑒別黑色固體不能選擇的試劑是a（填字母）．
a．NaOH溶液               b．濃氨水             c．稀硝酸               d．稀硫酸
（3）當裝置中的空氣排盡時，收集產生的氣體，并用帶火星的木條檢驗．若能收集到O2，則假設①正確；若不能收集到O2，則假設②正確，原因是4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O（用化學方程式表示）．
（4）利用0.1mol•L-1AgNO3溶液和其他試劑，設計比較KSP（AgC1）和KSP（AgI）的相對大小的實驗方案．請簡述操作、現(xiàn)象和有關結論先分別取5ml0.1mol/LNaCl溶液和NaI溶液充分混合，然后逐滴滴入0.1mol/LAgNO3溶液，若先析出黃色沉淀，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），若先析出白色沉淀則Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）．

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