5．已知2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，下列說法中不正確的是（　　）
A．相同條件下，H2O電解產(chǎn)物H2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1
B．相同條件下，H2O電解產(chǎn)物H2和O2的質(zhì)量之比為2：1
C．相同條件下，1molH2與1molO2的體積相同
D．相同條件下，1molH2與1molO2的質(zhì)量不相同

分析 A．根據(jù)電解方程式可得出H2O電解產(chǎn)物H2和O2的物質(zhì)的量之比；
B．根據(jù)m=nM計算電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量之比；
C．相同條件下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm可知等物質(zhì)的量氫氣和氧氣具有相同體積；
D．根據(jù)m=nM計算1molH2與1molO2的質(zhì)量．

解答 解：A．根據(jù)2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑可知，相同條件下H2O電解產(chǎn)物H2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，故A正確；
B．H2O電解產(chǎn)物H2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)m=nM可知H2O電解產(chǎn)物H2和O2的質(zhì)量之=（2g/mol×2）：（32g/mol×1）=1：8，故B錯誤；
C．相同條件下氣體摩爾體積Vm相同，根據(jù)V=nVm可知1molH2與1molO2的體積相同，故C正確；
D．1molH2的質(zhì)量為：2g/mol×1mol=2g，1molO2的質(zhì)量為：32g/mol×1mol=32g，二者質(zhì)量不同，故D正確；
故選B．

點評 本題通過電解原理考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以天然氣代替石油生產(chǎn)液體燃料和基礎(chǔ)化學品是當前化學研究和發(fā)展的重點．
（1）我國科學家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑，成功實現(xiàn)了甲烷一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴Y和芳香烴Z等重要化工原料，實現(xiàn)了CO2的零排放，碳原子利用率達100%．已知Y、Z的相對分子質(zhì)量分別為78、128，其一氯代物分別有1種和2種．
①有關(guān)化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表中所示：
化學鍵H-HC=CC-CC≡CC-H
E（kJ/mol）436615347.7812413.4
寫出甲烷一步生成乙烯的熱化學方程式2CH4（g）$\stackrel{催化劑}{→}$C2H4（g）+2H2（g）△H=+166.6kJ/mol，反應(yīng)中硅化物晶格限域的單中心鐵催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)的速率；
②已知：原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量/反應(yīng)物總質(zhì)量×100%，則甲烷生成芳香烴Y的原子利用率為81.25%；
③生成1mol Z產(chǎn)生的H2約合標準狀況下179.2L．
（2）如圖為乙烯氣相直接水合法制備乙醇中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）．

①若p2=8.0MPa，列式計算A點的平衡常數(shù)Kp=2.53（MPa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)；結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）；
②該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，圖中壓強（p1、p2、p3、p4）的大小關(guān)系為p1＜p2＜p3＜p4，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高；
③氣相直接水合法常采用的工藝條件：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度為290℃，壓強為6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去，或增大水與乙烯的比例（任寫兩條）．
（3）乙烯可以作為燃料電池的負極燃料，請寫出以熔融碳酸鹽作為電解質(zhì)時，負極的電極反應(yīng)式C2H4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA
B．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后，氣體中分子總數(shù)為2NA
C．在0．lmol/L的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于O.1NA
D．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實驗的錨述正確的是（　�。�
A．向碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成
B．向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3
C．將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變紅，說明樣品變質(zhì)
D．中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
（1）圖B、圖C是一個將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，人們把它叫做原電池．
（2）B中Fe極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，總反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）A、B、C中被腐蝕的速率，由大到小的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室需用2mol•L-1氯化鈉溶液800mL，配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是（　�。�
A．800 mL，93.6 gB．1000 mL，93.6 gC．1 000 mL，117 gD．800mL，117 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C為0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填
溶質(zhì)的化學式）溶液中NH4+的濃度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，平衡將向逆反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定條件下，大部分化學反應(yīng)都有一定的限度．以 KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)為例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度．
可選試劑：①0.1mol•L-1KI溶液；②0.1mol•L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
實驗步驟：
（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1FeCl3溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥（填序號），用力振蕩一段時間，現(xiàn)象CCl4層顯紫紅色，說明反應(yīng)生成碘．
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明Fe3+沒有反應(yīng)完（或KI和FeCl3的反應(yīng)有一定的限度）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列排列順序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：Ca（HCO3）2＞NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3
②還原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
③氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+ 
④結(jié)合H+的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO -
⑤酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H2SO4＞HClO4 
⑥溶解度：CaSO4＞CaCO3，Ca（NO3）2＞Ca（OH）2．
A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤⑥D．②③④⑥

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