已知鋇的某種同位素是Ba,由學(xué)過(guò)的知識(shí)無(wú)法推斷出的信息是( 。
| A. | 鋇原子的核外電子排布 | B. | 鋇元素在周期表中的位置 |
| C. | 鋇原子的核電荷數(shù) | D. | 鋇元素的相對(duì)原子質(zhì)量 |
核素. | |
專題: | 原子組成與結(jié)構(gòu)專題. |
分析: | A.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù); B.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù); C.質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù); D.元素的相對(duì)原子質(zhì)量,是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值. |
解答: | 解:A.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=56,可以根據(jù)核外電子排布規(guī)律電子數(shù)得到核外電子排布,故A正確; B.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),根據(jù)原子序數(shù)判斷在周期表中的位置,故B正確; C.質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=56,故C正確; D.不知道各種天然同位素的含量無(wú)法求出,故D錯(cuò)誤. 故選D. |
點(diǎn)評(píng): | 本題考查核素、原子結(jié)構(gòu)等知識(shí),難度中等,注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來(lái)的平均值. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、Fel2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是
①原溶液中的Br一一定被氧化
②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化
③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+
④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgN03溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的重要化工原料,也是高中化學(xué)非常重要的化合物,高考的熱點(diǎn)內(nèi)容.
(1)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)為了快速得到大量的NH3,可通過(guò)濃氨水和固體氧化鈣作用獲得,分析其中的原因 氨水中存在NH3+H2O⇌NH3.H2O⇌NH4++OH﹣氧化鈣溶水產(chǎn)生大量OH﹣,使平衡逆向進(jìn)行有利于NH3放出.同時(shí)氧化鈣溶水放出大量熱,使氣體溶解度下降,有利于NH3放出.
多余。ㄓ秒x子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)
(3)用排空氣法收集到的氨氣是相同條件下氫氣密度的10.5倍,用此氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn),液體上升到容器容積的 ,若外界條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況,所得氨水的物質(zhì)的量濃度為 0.045mol/L .
(4)科學(xué)家利用氨氣在純氧中燃燒,可生成N2和水的原理.設(shè)計(jì)成NH3﹣O2燃料電池,堿性條件下該電池負(fù)極電極反應(yīng)為: 2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是( )
| A. | 圖I:反應(yīng)CO+NO2═CO2+NO達(dá)平衡后,升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化 |
| B. | 圖Ⅱ:反應(yīng)2SO2+O2═2SO3 達(dá)平衡后,縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化 |
| C. | 圖Ⅲ:反應(yīng)N2+3H2═2NH3在恒溫情況下,反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系 |
| D. | 圖Ⅳ:反應(yīng)CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H>0,水蒸氣含量隨時(shí)間的變化 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl﹣的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快.
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式 .
(2)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是 .
(3)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是( 。
| A. | 氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 | B. | 二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末 |
| C. | 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) | D. | 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是( 。
| A. | 將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨ |
| B. | 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦ |
| C. | 過(guò)濾得到的濾液,選用④、⑤和⑦ |
| D. | 檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是 ( )
A.甲醛的電子式:
B.異丙基的結(jié)構(gòu)式: \
C.甲醇的化學(xué)式:CH4O
D.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3COH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為:4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2。請(qǐng)問(wèn)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A、電池的負(fù)極材料為L(zhǎng)i B、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i – e- = Li+;
C、電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SOCl2+4e- = 4Cl-+S+SO2;
D、組裝該電池可在水溶液的條件下進(jìn)行。
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