Question

6．2014年《RSC Advances》報道了一種全陶瓷固體氧化物鐵-空氣電池，工作原理如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�

• A． 該電池常溫下可穩(wěn)定工作
• B． 放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
• C． 充電時，陽極發(fā)生反應：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• D． 放電時，負極室發(fā)生反應：Fe+xH₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO_x+xH₂，負極發(fā)生反應：H₂+O^2--2e-=H₂O

Answer 1

分析 根據(jù)題給信息知，放電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，負極室在高溫下發(fā)生反應：Fe+xH₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO_x+xH₂，氫氣失電子發(fā)生氧化反應；充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的電解池，陽極為氧離子失電子放出氧氣發(fā)生氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．放電時負極室在高溫下發(fā)生反應：Fe+xH₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO_x+xH₂，則常溫下不能穩(wěn)定工作，故A錯誤；
B．放電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，故B錯誤；
C．充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的電解池，陽極為氧離子失電子放出氧氣，反應為：2O^2--4e^-═O₂↑，故C錯誤；
D．放電時，負極室在高溫下發(fā)生反應：Fe+xH₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO_x+xH₂，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，則負極發(fā)生反應為：H₂+O^2--2e^-=H₂O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確電極上的反應即可解答，難度中等．