15．乙烯是重要的工業(yè)原料，下列有關(guān)乙烯敘述不正確的是 （　�。�
A．常溫常壓下是氣體B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在一定條件下能夠聚合生成聚乙烯

分析 乙烯為氣體，且含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，且可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，以此來解答．

解答 解：A．乙烯是碳原子數(shù)小于5的烴，常溫常壓下是氣體，故A正確；
B．乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成無色的1，2-二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；
C．乙烯含有雙鍵，性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
D．乙烯含有雙鍵，所以在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機反應(yīng)類型，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將甲醇與氧氣分別通入如圖所示的裝置的電極中，可構(gòu)成甲醇燃料電池，請回答下列問題：
通入甲醇的電極是負（填“正”或“負”）極，反應(yīng)時該電極附近的現(xiàn)象是溶液紅色變淺，溶液中K+向正（填“正”或“負”）極移動：寫出正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；若電池工作過程中通過2mol電子，則理論上消耗O211.2L（標準狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2014年《RSC Advances》報道了一種全陶瓷固體氧化物鐵-空氣電池，工作原理如圖所示：

下列說法正確的是（　　）
A．該電池常溫下可穩(wěn)定工作
B．放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C．充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．放電時，負極室發(fā)生反應(yīng)：Fe+xH2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeOx+xH2，負極發(fā)生反應(yīng)：H2+O2--2e-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第ⅠA族，Y元素在第ⅦA族，則X和Y兩元素原子序數(shù)之差不可能是（　�。�
A．6B．16C．26D．30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列物質(zhì)能用鋁制器皿盛放的是（　　）
A．稀硫酸B．氫氧化鈉溶液C．稀硝酸D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用括號內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中最優(yōu)的是（　　）
A．溴苯中的Br2（氫氧化鈉溶液）B．苯中的甲苯（濃溴水）
C．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀）D．甲烷中的乙炔 （H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列不能證明Cl元素的非金屬性強于S元素的是（　�。�
A．HCl的穩(wěn)定性強于H2S
B．Cl元素最高正價為+7，而S元素最高正價為+6
C．將Cl2通入Na2S溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀
D．單質(zhì)與H2化合所需的反應(yīng)條件，S比Cl2苛刻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨和肼（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）等物質(zhì)的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應(yīng)，產(chǎn)物為氮氣和水．則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為3：4．
（2）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知斷裂1mol N-H、N-N、N≡N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應(yīng)：
（i ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定溫度下，在2L密閉容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3與3mol O2發(fā)生反應(yīng)（ii），達到平衡后測得容器中NH3的物質(zhì)的量為2mol；則反應(yīng)（ii）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$；維持溫度和體積不變，向反應(yīng)（ii）中再充入10/3mol NH3與3mol O2，達平衡后，N2（g）的體積分數(shù)將變大（填變大、變小、不變）．
②測得溫度對NO、N2產(chǎn)率的影響如1圖所示．下列說法錯誤的是B．
A．升高溫度，反應(yīng)（i）和（ii）的平衡常數(shù)均增大
B．840℃后升高溫度，反應(yīng)（i）的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)（ii）的正反應(yīng)速率增大
C．900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)（i）平衡逆向移動
D．800℃左右時，氨的催化氧化主要按照反應(yīng)（i）進行
（4）N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，a極的電極反應(yīng)方程式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；b極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．升溫時水的電離程度會增大，某溫度下，pH═7的純水中OH-濃度可能為10-6mol/L
B．室溫下，對于0.10 mol/L的醋酸，用NaOH溶液完全中和后，溶液不顯中性
C．HSO4-既能電離又能水解，且能與強堿溶液反應(yīng)
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（CH3COOH）/c（OH-）的值增大

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