13．下列敘述正確的是（　�。�
A．CO2的電子式為
B．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等
C．NH4Cl晶體中，既含有離子鍵，又含有共價鍵
D．下列物質(zhì)均為極性分子：H2O、NH3、CCl4

分析 A．二氧化碳形成的是碳氧雙鍵；
B．一般來說最高正價與族序數(shù)相同，但陰離子不同；
C．NH4Cl晶體中，既含有離子鍵，又含有共價鍵；
D．CCl4為非極性分子．

解答 解：A．二氧化碳形成的是碳氧雙鍵，共用兩對電子對，故A錯誤；
B．主族元素形成的簡單陰離子的化合價與族序數(shù)不等，故B錯誤；
C．NH4Cl晶體中，既含有銨根與氯離子間的離子鍵，又含有氮原子與氫原子間的共價鍵，故C正確；
D．CCl4為非極性分子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，側(cè)重于元素周期表與周期律、化學鍵、分子的極性等知識的考查，周期表與周期律的關(guān)系及利用，題目難度中等，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

物質(zhì)密度（20℃）熔點沸點溶解性
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
實驗步驟如下：
Ⅰ．在三頸燒瓶中加入16mL　50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗a中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三頸燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請回答下列問題：
（1）裝置中儀器b的名稱為球形冷凝管，使用時要從下口（填“上口”或“下口”）通入冷水．滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與圓底燒瓶內(nèi)壓強，便于環(huán)己醇順利流下．
（2）本實驗所用50%的硝酸物質(zhì)的量濃度為10.4mol/L；實驗中，氮氧化物廢氣（主要成分為NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液來替代，請模仿上述反應，寫出Na2CO3溶液吸收的兩個方程式：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
（3）向三頸燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是將三頸燒瓶置于冰水浴中．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可依次用冰水和苯洗滌晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．檢驗蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象
B．檢驗溶液中是否含有NH4+：取少量待檢驗溶液，向其中加入濃NaOH溶液加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察現(xiàn)象
C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入過量濃溴水，振蕩后靜置過濾，除去三溴苯酚沉淀
D．浸有KMnO4（H+）溶液的濾紙中滴加SO2水溶液，濾紙褪色，說明SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在印染工業(yè)中，連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗稱保險粉，其可溶于水，但不溶于甲醇．工業(yè)制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程①步驟中需在耐高溫的坩堝中進行，常用來制做耐高溫坩堝的金屬氧化物化學式為Al2O3．
（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是增大鋅反應的表面積，加快化學反應速率；向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉．鼓入氣體M為常見的化合物，則M的化學式為CO2；分散系A為懸濁液（填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）．
（3）流程②步驟中的化學方程式為Zn+2SO2=ZnS2O4．
（4）流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥，洗滌所用試劑是洗滌；過濾前加入NaCl固體的作用是增大Na+ 濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出．
（5）將等體積0.04mo1•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1堿性Na2S2O4溶液混合，兩者恰好完全反應，反應后溶液中有納米級的銀粉生成，寫出反應的離子方程式2Ag++S2O42-+4OH-=2Ag+2SO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱
B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大
C．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次逐漸升高
D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．同周期的X、Y、Z三種元素，已知非金屬性X＞Y＞Z，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑X＞Y＞Z
B．最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D．陰離子的氧化性按Z、Y、X順序由強到弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢的敘述，錯誤的是（　�。�
A．最高正價依次升高
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
C．原子半徑逐漸增大
D．最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和Ar具有相同的電子層排布．H2在X單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰；Y元素的氣態(tài)氫化物是H2Y，其最高價氧化物中Y的質(zhì)量分數(shù)為40%；Z元素和N元素在同一主族．
（1）根據(jù)以上條件，推斷X的元素符號Cl，Z的最高價氧化物的水化物的化學式H3PO4；
（2）寫出Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鋁反應的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應的離子方程式，并指出水溶液的酸堿性．
①Na2SS2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-；堿性，
②CuSO4Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；酸性．

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