Question

1．在印染工業(yè)中，連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗稱保險粉，其可溶于水，但不溶于甲醇．工業(yè)制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程①步驟中需在耐高溫的坩堝中進行，常用來制做耐高溫坩堝的金屬氧化物化學(xué)式為Al₂O₃．
（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是增大鋅反應(yīng)的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉．鼓入氣體M為常見的化合物，則M的化學(xué)式為CO₂；分散系A(chǔ)為懸濁液（填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）．
（3）流程②步驟中的化學(xué)方程式為Zn+2SO₂=ZnS₂O₄．
（4）流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥，洗滌所用試劑是洗滌；過濾前加入NaCl固體的作用是增大Na⁺ 濃度，便于Na₂S₂O₄結(jié)晶析出．
（5）將等體積0.04mo1•L^-1AgNO₃溶液和0.02mol•L^-1堿性Na₂S₂O₄溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中有納米級的銀粉生成，寫出反應(yīng)的離子方程式2Ag⁺+S₂O₄^2-+4OH^-=2Ag+2SO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 鋅塊加熱融化，向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到鋅粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反應(yīng)得到ZnS₂O₄，加入NaOH溶液反應(yīng)得到氫氧化鋅沉淀、Na₂S₂O₄，最后加入NaCl降低Na₂S₂O₄的溶解度，析出Na₂S₂O₄，溶液D中含有NaCl．
（1）常用來制做耐高溫坩堝的金屬氧化物為氧化鋁；
（2）由鋅塊制備鋅粉，增大鋅反應(yīng)的表面積；鼓入氣體M為常見的化合物，可以是二氧化碳，冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉，分散系A(chǔ)為懸濁液；
（3）流程②步驟中Zn與二氧化硫反應(yīng)生成ZnS₂O₄；
（4）流程③是分離固體與溶液，分離方法為過濾、洗滌、干燥，為減少溶解導(dǎo)致的損失，用甲醇洗滌，過濾前加入NaClNa⁺ 濃度增大，便于Na₂S₂O₄結(jié)晶析出；
（5）反應(yīng)后溶液中有納米級的銀粉生成，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知S₂O₄^2-氧化生成SO₃^2-．

解答 解：鋅塊加熱融化，向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到鋅粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反應(yīng)得到ZnS₂O₄，加入NaOH溶液反應(yīng)得到氫氧化鋅沉淀、Na₂S₂O₄，最后加入NaCl降低Na₂S₂O₄的溶解度，析出Na₂S₂O₄，溶液D中含有NaCl．
（1）常用來制做耐高溫坩堝的金屬氧化物為Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是：增大鋅反應(yīng)的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉．鼓入氣體M為常見的化合物，則M的化學(xué)式為CO₂，分散系A(chǔ)為懸濁液，
故答案為：增大鋅反應(yīng)的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；CO₂；懸濁液；
（3）流程②步驟中Zn與二氧化硫反應(yīng)生成ZnS₂O₄，反應(yīng)方程式為：Zn+2SO₂=ZnS₂O₄，
故答案為：Zn+2SO₂=ZnS₂O₄；
（4）流程③是分離固體與溶液，分離方法為過濾、洗滌、干燥，為減少溶解導(dǎo)致的損失，用甲醇洗滌，過濾前加入NaCl增大Na⁺ 濃度，便于Na₂S₂O₄結(jié)晶析出，
故答案為：過濾；甲醇；增大Na⁺ 濃度，便于Na₂S₂O₄結(jié)晶析出；
（5）反應(yīng)后溶液中有納米級的銀粉生成，Ag元素發(fā)生還原反應(yīng)，S元素發(fā)生氧化反應(yīng)，設(shè)S元素在氧化產(chǎn)物中化合價為a，則VL×0.04mo1•L^-1×1=VL×0.02mol•L^-1×2×（a-3），解得a=4，故S₂O₄^2-氧化生成SO₃^2-，反應(yīng)離子方程式為：2Ag⁺+S₂O₄^2-+4OH^-=2Ag+2SO₃^2-+2H₂O，
故答案為：2Ag⁺+S₂O₄^2-+4OH^-=2Ag+2SO₃^2-+2H₂O．

點評 本題考查物質(zhì)準備工藝流程、陌生方程式的書寫、物質(zhì)的分離提純等，注意對題目信息的獲取與遷移應(yīng)用，是對學(xué)生綜合能力的考查．