Question

9．有一瓶溶液，其中可能含有H⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-和Cl^-．取該溶液進行了以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液顯酸性；
（2）取部分溶液，加入NaOH 溶液使溶液從酸性變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成；
（3）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（4）將（2）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
根據(jù)上述實驗事實，可知原溶液中肯定含有的離子是H⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-；肯定沒有的離子是SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-；還不能確定是否含有的離子是K⁺，如何確定該離子是否存在焰色反應．

Answer 1

分析 （1）用pH試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液顯酸性，說明含有H⁺，則不含CO₃^2-、AlO₂^-；
（2）取部分溶液，加入NaOH 溶液使溶液從酸性變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成，說明含有Al³⁺；
（3）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，則含有Ba²⁺，則不含有SO₄^2-，由溶液電中性可知一定含有Cl^-；
（4）將（2）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明含有NH₄⁺，以此解答該題．

解答 解：（1）用pH試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)溶液顯酸性，說明含有H⁺，則不含CO₃^2-、AlO₂^-；
（2）取部分溶液，加入NaOH 溶液使溶液從酸性變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成，說明含有Al³⁺；
（3）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，則含有Ba²⁺，則不含有SO₄^2-，由溶液電中性可知一定含有Cl^-；
（4）將（2）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明含有NH₄⁺，
不能確定的離子為，可用焰色反應鑒別，
故答案為：H⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-；SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-；K⁺；焰色反應．

點評 本題考查了常見的離子檢驗方法，題目難度中等，涉及的離子之間的反應較多，注意根據(jù)有關離子間的反應和現(xiàn)象分析，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．