Question

14．比較下列物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系（填：＜或＞）
穩(wěn)定性：HF＞HCl
熔沸點(diǎn)：NH₃＜H₂O
酸 性：H₂SO₃＞H₂CO₃．

Answer 1

分析 元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
O的電負(fù)性比N大，O的原子半徑比N小，O-H…O的鍵能大于N-H…N；
H₂SO₃+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O，較強(qiáng)酸制取較弱酸．

解答 解：同主族自下而上，非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性F＞Cl，元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性HF＞HCl；
O的電負(fù)性比N大，O的原子半徑比N小，因此O-H…O的鍵能大于N-H…N，鍵能越大熔沸點(diǎn)越高，所以H₂O的熔沸點(diǎn)大于的NH₃熔沸點(diǎn)；
其一，H₂SO₃+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O，符合“較強(qiáng)酸制取較弱酸”原理，其二，H₂SO₃的K_a1=1.23×10^-2，H₂CO₃的K_a1=4.45×10^-7，因此H₂SO₃的酸性大于H₂CO₃，
故答案為：＞；＜；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性、熔沸點(diǎn)、酸性的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素在周期表中的變化規(guī)律，題目難度不大．