15．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．1 molNa2O2和水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．0.5 L 0.2 mol•L-1FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3+離子數(shù)為0.1 NA
C．理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體，外線路通過電子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數(shù)為2.5NA

分析 A、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；
C、氫氧燃料電池中，負(fù)極上放電的是氫氣；
D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2．

解答 解：A、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，故1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、鐵離子為弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中含有的陽離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧燃料電池中，負(fù)極上放電的11.2L氣體即0.5mol氣體是氫氣，根據(jù)氫氣放電后變?yōu)?1價(jià)可知，0.5mol氫氣放電失去1mol電子，即通過電子數(shù)為NA個(gè)，故C正確；
D、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，則含2NA個(gè)碳原子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋10倍后，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）減小
C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D．稀釋后溶液pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L CH3COOH中：
（1）溶液①的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是NH3•H2O?NH4++OH-
（用離子方程式表示）．
（2）溶液②呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”）．升溫可以促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”） CH3COOH的電離．
（3）溶液①中c（NH4+） 的大小為b（填字母）．
a．等于0.1mol/L        b．小于0.1mol/L        c．大于0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
B．0.1mol•L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol•L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7
D．0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-6，則該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．流動(dòng)電池是一種新型電池．其主要特點(diǎn)是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定．我國某研究小組新開發(fā)的一種流動(dòng)電池如圖所示，電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列說法不正確的是（　�。�
A．a為正極，b為負(fù)極
B．該電池工作時(shí)PbO2電極附近溶液的pH增大
C．b極的電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補(bǔ)充CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬．
（1）SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BD．
A．v（SO2）=v（SO3）  　　　　　　　　
B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變 　　　　　　
D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
②溶液中H+的移動(dòng)方向由B極到A極（用A、B表示）；
（3）測定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）．
5Fe2++1MnO4-+8H+--5Fe3++1Mn2++4H2O
②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是滴定最后一滴酸性KMnO4時(shí)溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色．
③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.975或97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)T原子有7種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp雜化．
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為SiF4的正四面體形、H2O為V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，且Mg2+電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高．
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點(diǎn)/K9931 539183
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
（7）X單質(zhì)的晶胞如圖所示，一個(gè)X晶胞中有8個(gè)X原子；若X晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)X原子之間的距離為$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$ cm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向容積相同的五個(gè)密閉容器中，分別充入等物質(zhì)的量NH3和HCl，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）?NH3Cl（s），并在相同時(shí)間測定NH4Cl的質(zhì)量，如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．不同溫度下的平衡常數(shù)K3＜K4＜K5
B．正反應(yīng)速率：vB=vD
C．當(dāng)體系氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．A、B、D、E點(diǎn)均未達(dá)到平衡狀態(tài)，C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案