Question

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池，工作原理如圖如示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、當(dāng)有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2.24 L H₂
• B、b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑
• C、d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
• D、d電極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，B池中的H⁺可以通過隔膜進(jìn)入A池

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由裝置圖可知左邊裝置外加電源，為電解池，右邊裝置是原電池，
電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H⁺+4e^-═2H₂↑；
原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H₂-4e^-═4H⁺；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，結(jié)合電極上的電子守恒分析計(jì)算．

解答： 解：A．轉(zhuǎn)移2mol電子，a電極為電解池陰極，電極反應(yīng)為4H⁺+4e^-═2H₂↑，則應(yīng)生成1molH₂，但題中沒有明確是否標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則體積不一定為22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．b為電解池陽(yáng)極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H₂-4e^-=4H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．d電極上進(jìn)行氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則B中的H⁺可以通過隔膜進(jìn)入A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理、電極判斷、電極反應(yīng)，注意原電池中電解質(zhì)溶液是酸而不是堿，電極反應(yīng)式的書寫是易錯(cuò)點(diǎn)．