【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.18O2和16O2互為同位素
B.正己烷和2,2二甲基丙烷互為同系物
C.C60和C70是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素
D.迄今為止人們發(fā)現(xiàn)了118種元素,即有118種核素
【答案】B
【解析】
A.同位素是同種元素的不同原子的互稱(chēng),而18O2和16O2是兩種單質(zhì),A錯(cuò)誤;
B.正己烷和2,2二甲基丙烷是分子式不同的兩種烷烴,互為同系物,B正確;
C.C60和C70是碳元素的兩種單質(zhì),而不是核素,C錯(cuò)誤;
D.一種元素可能存在多種核素,所以元素的種類(lèi)與核素種類(lèi)不等,D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):M(g)+N(g)2R(g)△H<0,t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. t1時(shí)刻的v(正)小于t2時(shí)刻的v(正)
B. t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加R
C. I、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)相等
D. I、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn):(N2O42NO2 △H > 0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是( )
A. (a)甲>乙,(b)甲>乙 B. (a)甲>乙,(b)甲=乙
C. (a)甲<乙,(b)甲>乙 D. (a)甲>乙,(b)甲<乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 恒溫、恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)
(1)若開(kāi)始時(shí)放入1mol A和1mol B,到達(dá)平衡后,生成amol C。這時(shí)A的物質(zhì)的量為_____mol。
(2)若開(kāi)始時(shí)放入3mol A和3mol B,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為____mol。
(3)若開(kāi)始時(shí)放入xmol A、2mol B和1mol C,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol,則x=___mol,y=___mol。平衡時(shí),B的物質(zhì)的量________(選填一個(gè)編號(hào))。
(甲)大于2mol (乙)等于2mol (丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol
II. 若維持溫度不變,在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
(4)開(kāi)始時(shí)放入1mol A和1mol B到達(dá)平衡后生成bmol C,將b與(1)小題的a進(jìn)行比較,則________(選填一個(gè)編號(hào))。
(甲)a<b (乙)a>b (丙)a=b (丁)不能比較a和b的大小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B. 已知0.1 mol·L-1 二元酸H2A溶液的pH=4,則在0.1 mol·L-1 Na2A溶液中:c(OH-) = c(HA-) + c(H+) + 2c(H2A)
C. 將0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀釋?zhuān)瑒t溶液中的c(H+)和c(OH-)都減小
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中,不正確的是( )
A. 14C與16O具有相同的中子數(shù)
B. 與具有相同的最外層電子數(shù)
C. 與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D. Na2O2和Na2O具有相同的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價(jià)),既含有Fe2+,又含有Fe3+,將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成2.4g硫單質(zhì),0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體,且溶液中無(wú)Fe3+。則下列說(shuō)法正確的是
A. 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1
B. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1
C. 成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L
D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫條件下將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則:
(1)用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________;
(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是___________;
(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為___________;
(4)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。
A.消耗3molA同時(shí)生成2molC B.反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量不變
C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D.2V正(A)=3V逆(C)
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