Question

以輝銅礦（Cu₂S）為原料冶煉銅，其反應(yīng)原理可表示為：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂．
下列說法不正確的是（ ）
A．化合價發(fā)生變化的元素有3種
B．Cu₂S在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．1 mol O₂ 參加反應(yīng)時，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4 mol
D．SO₂被分離、回收后氧化生成SO₃，作為制取硫酸的原料

Answer 1

【答案】分析：該反應(yīng)Cu₂S+O₂2Cu+SO₂中，硫元素化合價由-2價變?yōu)?4價，氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，銅元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Cu₂S既是氧化劑又是還原劑，氧氣是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答：解：A．該反應(yīng)Cu₂S+O₂2Cu+SO₂中，硫元素化合價由-2價變?yōu)?4價，氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，銅元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以化合價發(fā)生變化的元素是3種，故A正確；
B．該反應(yīng)中硫元素化合價由-2價變?yōu)?4價，銅元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Cu₂S既是氧化劑又是還原劑，故B正確；
C．銅元素化合價從+1價變化為0價，硫元素化合價從-2價變化為+4價，氧元素化合價從 0價變化為-2價，依據(jù)電子守恒得到：當(dāng)1 mol O₂參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移6mole^-，故C錯誤；
D．二氧化硫被分離、回收后氧化生成SO₃，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，所以可以作為制取硫酸的原料，故D正確；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意該反應(yīng)中氧化劑為兩種物質(zhì)，為易錯點．