Question

以輝銅礦（Cu₂S）為原料冶煉銅，其反應(yīng)原理可表示為：Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂．
下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．化合價(jià)發(fā)生變化的元素有3種

B．Cu₂S在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C．1 mol O₂ 參加反應(yīng)時(shí)，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4 mol

D．SO₂被分離、回收后氧化生成SO₃，作為制取硫酸的原料

Answer 1

分析：該反應(yīng)Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂中，硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，銅元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Cu₂S既是氧化劑又是還原劑，氧氣是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：解：A．該反應(yīng)Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂中，硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氧元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，銅元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以化合價(jià)發(fā)生變化的元素是3種，故A正確；
B．該反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，銅元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Cu₂S既是氧化劑又是還原劑，故B正確；
C．銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)從 0價(jià)變化為-2價(jià)，依據(jù)電子守恒得到：當(dāng)1 mol O₂參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mole^-，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫被分離、回收后氧化生成SO₃，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，所以可以作為制取硫酸的原料，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意該反應(yīng)中氧化劑為兩種物質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．