以輝銅礦（Cu2S）為原料冶煉銅，其反應(yīng)原理可表示為：Cu2S+O2
 高溫 
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2Cu+SO2．
下列說法不正確的是（　　）
A．化合價發(fā)生變化的元素有3種
B．Cu2S在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．1 mol O2 參加反應(yīng)時，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4 mol
D．SO2被分離、回收后氧化生成SO3，作為制取硫酸的原料
A．該反應(yīng)Cu2S+O2
 高溫 
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2Cu+SO2中，硫元素化合價由-2價變?yōu)?4價，氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，銅元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以化合價發(fā)生變化的元素是3種，故A正確；
B．該反應(yīng)中硫元素化合價由-2價變?yōu)?4價，銅元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故B正確；
C．銅元素化合價從+1價變化為0價，硫元素化合價從-2價變化為+4價，氧元素化合價從 0價變化為-2價，依據(jù)電子守恒得到：當1 mol O2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移6mole-，故C錯誤；
D．二氧化硫被分離、回收后氧化生成SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，所以可以作為制取硫酸的原料，故D正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以輝銅礦（Cu2S）為原料冶煉銅，其反應(yīng)原理可表示為：Cu2S+O2
 高溫 
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2Cu+SO2．
下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

礦物膽礬就是CuSO4·5H2O，當它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）的形式沉積下來；而反應(yīng)得到的鐵和硫則進入水溶液，該溶液無臭味，透明不渾濁，綠色，呈強酸性，在有的礦區(qū)常可見到這種具有強腐蝕性的地下水（俗稱黑水）滲出地面，上述反應(yīng)可以用一個化學方程式來表示，試寫出配平的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以輝銅礦（Cu2S）為原料冶煉銅，其反應(yīng)原理可表示為：Cu2S+O2數(shù)學公式2Cu+SO2．
下列說法不正確的是


  1. A.
    化合價發(fā)生變化的元素有3種
  2. B.
    Cu2S在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
  3. C.
    1 mol O2 參加反應(yīng)時，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4 mol
  4. D.
    SO2被分離、回收后氧化生成SO3，作為制取硫酸的原料

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市朝陽區(qū)高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以輝銅礦（Cu2S）為原料冶煉銅，其反應(yīng)原理可表示為：Cu2S+O22Cu+SO2．
下列說法不正確的是（ ）
A．化合價發(fā)生變化的元素有3種
B．Cu2S在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C．1 mol O2 參加反應(yīng)時，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4 mol
D．SO2被分離、回收后氧化生成SO3，作為制取硫酸的原料

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