11．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+

分析 A、能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳或二氧化硫；
B、溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含有SO42-離子或Ag+離子；
C、加入鹽酸后排除了干擾離子，再加入氯化鋇，若生成了白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有硫酸根離子；
D、碳酸鈣也是不溶于水的白色沉淀．

解答 解：A、氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32-，或SO32-，或HCO3-、HSO3-，故A錯誤；
B、溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則溶液中含有SO42-離子或Ag+離子，故B錯誤；
C、向某溶液中加入足量的鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在銀離子，然后再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，證明原溶液中存在硫酸根離子，故C正確；
D、向某溶液中加入加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液可能有Ca2+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，在檢驗離子存在時，需要排除干擾了，保證檢驗方案的嚴密性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了除去KCl溶液中少量的Mg2+、SO42-，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：

（1）上述試劑中，B是K2CO3，C是HCl．
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）加過量A時發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓、Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
【查閱資料】：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【設(shè)計探究實驗】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液變?yōu)檠t色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？不合理．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
經(jīng)實驗分析確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬　（CuSO4.5H2O）經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實驗室有下列試劑可供選擇：
A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$B．Na+、${CO}_{3}^{2-}$、${SO}_{4}^{2-}$、Cl-
C．${NO}_{3}^{-}$、Na+、${HCO}_{3}^{-}$、Mg2+D．Na+、${NO}_{3}^{-}$、H+、${SO}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（Ⅰ）室溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實驗
編號		HA的物質(zhì)的量
濃度（mol/L）		NaOH的物質(zhì)的
量濃度（mol/L）		混合后
溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸 
（2）乙組混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系是C
A．前者大  B．后者大
C．二者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：
H2B═H++HB-　  HB-?H++B2-
回答下列問題：
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
（ III）已知：25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=1×10-9．
（6）醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解釋）對于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度，平衡不能向溶解方向移動．
萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法正確的是（　　）
A．電解過程中，石墨電極上始終產(chǎn)生H2
B．電解過程中，石墨電極上始終有銅析出
C．電解過程中，銅電極不斷溶解
D．整個電解過程中，溶液PH不斷減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．14g13 C2H2所含的電子數(shù)為7NA
B．0.5mol NO與0.5mol O2混合后所含的分子數(shù)小于0.75NA
C．常溫下，1L pH=3的Al2（SO4）3溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-3NA
D．在Na2SO3+Cl2+H20═Na2SO4+2HCl的反應(yīng)中，若1.12L Cl2反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料
B．硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅
C．存放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞
D．二氧化硅是一種良好的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（　　）
A．100 mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．150 mL 3mol/L KCl溶液D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液

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同步練習(xí)冊答案