16．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中，石墨電極上始終產(chǎn)生H2
B．電解過(guò)程中，石墨電極上始終有銅析出
C．電解過(guò)程中，銅電極不斷溶解
D．整個(gè)電解過(guò)程中，溶液PH不斷減小

分析 根據(jù)圖知，電解時(shí)，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+、陰極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，當(dāng)溶液中銅離子達(dá)到一定程度后，陰極上銅離子放電生成銅，以此解答該題．

解答 解：A、電解初期，石墨作陰極，陰極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，當(dāng)溶液中銅離子達(dá)到一定程度后，陰極上銅離子放電生成銅，所以石墨電極上先放出氫氣后析出銅，故A錯(cuò)誤；
B、電解初期，石墨作陰極，陰極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，當(dāng)溶液中銅離子達(dá)到一定程度后，陰極上銅離子放電生成銅，所以石墨電極上先放出氫氣后析出銅，故B錯(cuò)誤；
C．電解時(shí)，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，所以銅電極不斷溶解，故C正確；
D．陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+、陰極上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，溶液中氫離子濃度減小，則PH增大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)，活潑金屬作陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．不可以用澄清石灰水來(lái)鑒別蘇打與小蘇打
B．檢驗(yàn)氯化鐵溶液中混有的亞鐵離子的方法是：先加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色
C．取少量待測(cè)液于試管中，先加入硝酸酸化，再加入幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則待測(cè)液中一定只含有Cl-
D．用鉑絲分別蘸取Na2CO3和K2CO3溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色即可鑒別．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cu溶于足量濃硝酸：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．氧化亞鐵加入稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O
C．氨水吸收過(guò)量的SO2：OH-+SO2=HSO3-
D．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．將純水加熱至較高溫度，KW變大、pH變小、呈酸性
D．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　　）
A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是（　　）
①活性炭     ②過(guò)氧化鈉      ③氯水      ④二氧化硫     ⑤臭氧．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
I．工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充入CO（g）和H2O（g），t℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
T/min01234
n（H2O）/mol10.80.650.60.6
n（CO）/mol0.80.60.450.40.4
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{2}{3}$．
（2）相同溫度下，若向該容器中充入l molCO、x molH2O（g）、y molCO2、2molH2，此時(shí)v（正）=v（逆），則x、y的關(guān)系式是x：y=3：1．
Ⅱ．在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g），則△H＜0，（填“＞”、“＜”）；縮小容器容積，平衡向右（填“左”或“右”）移動(dòng)，△H不變（填“增大”、“減少”或“不變”，下同），混合氣體的密度增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏
低的是（　　）
①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了　
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌　
③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水　
④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線　
⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線．
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D．常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3NA

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