17．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（　�。�
A．100 mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．150 mL 3mol/L KCl溶液D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液

分析 50ml 1mol/L的FeCl3溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×一個溶質(zhì)分子中含有的離子的個數(shù)進行計算，注意離子濃度與溶液的體積無關(guān)．

解答 解：50ml 1mol/L的FeCl3溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，
A.100 mL 1mol/L NaCl溶液中氯離子濃度為1mol/L，故A錯誤；
B.75mL 1 mol/L MgCl2溶液中氯離子濃度為：2mol/L×2=4mol/L，故B錯誤；
C.150 mL 3mol/L KCl溶液中氯離子濃度為3mol/L，故C正確；
D.25mL 2 mol/L AlCl3溶液中氯離子濃度為：2mol/L×3=6mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答，注意明確離子濃度與溶液體積無關(guān)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kPa時，1mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1則反應(yīng)②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右，甲醇進入負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），該極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（4）已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是945.6KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
（2）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）寫出氯氣實驗室制法方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）ClO2被稱為“第四代”飲用水消毒劑，因其高效率、無污染而被廣泛使用．北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2．其反應(yīng)原理為4ClO-+4H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4ClO2↑+O2↑+2H2O，相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是2：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．a(chǎn) g下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒后的氣體（1.01×105Pa，120℃），通過足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后，過氧化鈉增重b g，符合b＞a 的（　�。�
A．HCHOB．CH3OHC．HOOCCOOHD．纖維素（C6H10O5）n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D．常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)約為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2）3]是一種炸藥，可因撞擊而爆炸，同時產(chǎn)生高溫．爆炸按下式進行：4C3H5（ONO2）3→wN2+xCO2+yH2O+zO2（式中w，x，y，z為化學(xué)計量數(shù)）．當(dāng)1mol三硝酸甘油酯爆炸并恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時，所得氣體的體為106.4L．
（2）如表給出部分物質(zhì)在不同溫度下的溶解度：
溫    度0℃10℃20℃30℃
NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g
NaHCO36.9g8.2g9.6g11.1g
Na2CO3•10H2O7.0g12.5g21.5g38.8g
分離食鹽和純堿混合物的最佳溫度是0℃；若將含少量食鹽的純堿制成高溫下的飽和溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)到最佳分離溫度時，結(jié)晶析出的物質(zhì)主要是碳酸鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．由鋁屑、鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取1mol Al（OH）3，至少需要消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.25mol，0.25molB．0.75mol，0.75molC．1mol，1molD．3mol，3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列觀點正確的是（　　）
A．化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿
B．某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵
C．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)
D．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價鍵

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