Question

15．A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)．它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反條件及反應(yīng)物產(chǎn)物略去）
（1）若X是CO₂，A是NaOH溶液，在溶液中B→C的離子萬程式為CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
（2）若X是金屬鐵，A是氯氣，在溶液中檢驗B的陽離子的方法是加入KSCN；在C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，視察到的現(xiàn)象是：生成沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀．發(fā)生變化的反應(yīng)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）若X是氧氣，C是紅棕色氣體，則A化學式可能為NH₃或N₂，請寫出C溶于水生成的稀溶液與銅反應(yīng)的化學方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，稀溶液中溶質(zhì)所起作用是氧化劑和酸的作用．

Answer 1

分析 （1）若X是CO₂，A是NaOH溶液，可知B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃；
（2）若X是金屬鐵，A是氯氣，則B為FeCl₃，C為FeCl₂；
（3）若X是氧氣，C是紅棕色氣體，應(yīng)為NO₂，則B為NO，A為NH₃或N₂．

解答 解：（1）若X是CO₂，A是NaOH溶液，可知B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，在溶液中B→C的離子萬程式為CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，
故答案為：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
（2）若X是金屬鐵，A是氯氣，則B為FeCl₃，C為FeCl₂，檢驗鐵離子，可加入KSCN，溶液呈血紅色，氯化亞鐵加入氫氧化鈉溶液，先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：加入KSCN；迅速變?yōu)榛揖G色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）若X是氧氣，C是紅棕色氣體，應(yīng)為NO₂，則B為NO，A為NH₃或N₂，C溶于水生成的稀溶液為稀硝酸，具有強氧化性，可與銅反應(yīng)，方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反應(yīng)中硝酸起到酸性和氧化劑的作用，
故答案為：NH₃或N₂；3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；氧化劑和酸的作用．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度不大，學習中注意物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象．