4.鈉、鎂、鐵、銅、硅、硫等元素中不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化有幾種(  )
單質(zhì)→氧化物→酸或堿→鹽.
A.4種B.3種C.2種D.1種

分析 鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,溶于水形成氫氧化鈉,可以和酸反應(yīng)生成鹽;
鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,氧化鎂不溶于水,不能直接生成酸或堿;
鐵、銅和氧氣反應(yīng)分別生成氧化銅、氧化銅,兩者都不溶于水;
硅和氧氣反應(yīng)生成二氧化硅,不溶于水,不能直接生成酸或堿;
硫燃燒生成二氧化硫,溶于水形成亞硫酸,可以和堿反應(yīng)生成鹽.

解答 解:Na$\stackrel{氧氣}{→}$Na2O$\stackrel{水}{→}$NaOH$\stackrel{HCl}{→}$NaCl,能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化;
Mg$\stackrel{氧氣}{→}$MgO,氧化鎂不溶于水,不能直接生成堿;
Fe$\stackrel{氧氣}{→}$Fe3O4,不與水反應(yīng),不能直接生成堿;
Cu$\stackrel{氧氣}{→}$CuO,氧化銅不溶于水,不能直接生成堿;
Si$\stackrel{氧氣}{→}$SiO2,二氧化硅不溶于水,不能直接生成酸;
S$\stackrel{氧氣}{→}$SO2$\stackrel{水}{→}$H2SO3$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SO3,能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)與變化規(guī)律,是解答此類問題的基本的知識(shí)基礎(chǔ),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法中,正確的是(  )
A.甲醛、乙醛、丙醛都沒有同分異構(gòu)體
B.已知甲醛是平面型分子,則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上
C.甲醛、乙醛、苯甲醛都能發(fā)生加成、氧化和酯化反應(yīng)
D.可用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲醛和苯甲醛

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

15.A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì).它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反條件及反應(yīng)物產(chǎn)物略去)
(1)若X是CO2,A是NaOH溶液,在溶液中B→C的離子萬程式為CO2+CO32-+H2O=2HCO3-;
(2)若X是金屬鐵,A是氯氣,在溶液中檢驗(yàn)B的陽離子的方法是加入KSCN;在C的溶液中加入氫氧化鈉溶液,視察到的現(xiàn)象是:生成沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色沉淀.發(fā)生變化的反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)若X是氧氣,C是紅棕色氣體,則A化學(xué)式可能為NH3或N2,請(qǐng)寫出C溶于水生成的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,稀溶液中溶質(zhì)所起作用是氧化劑和酸的作用.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.可用量筒量取16.28mL的濃硫酸
B.用托盤天平準(zhǔn)確稱取2.00g的NaOH固體
C.常溫常壓下1molO2的質(zhì)量為32g
D.用250mL的容量瓶配制30%的NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.在PH=1的溶液中,能大量共存的是( 。
A.Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B.K+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、CO32-、SO42-D.Mg2+、SO42-、OH-、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-a KJ•mol-1(a>0).初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn)
初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
平衡時(shí)n(CH3OH)0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
(1)該溫度下此反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能和小于(填“大于”“等于”或“小于”)生成物的總鍵能和.
(2)在該溫度下,假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min,則H2的平均反應(yīng)速率v(H2)為0.125mol/(L•min);.
(3)下列選項(xiàng)能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有C(填序號(hào)).
A.容器內(nèi)H2、CO、CH3OH的物質(zhì)的量之比為2:1:1
B.容器內(nèi)氣體的密度保持恒定
C.容器內(nèi)H2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定
D.2V正(H2)=V逆(CO)
(4)丙容器中,平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是CD(填字母序號(hào)).
A.c(H2)減少             B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加      D.重新平衡$\frac{c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)}$減小
E.平衡常數(shù)K增大
(5)三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是AC(填序號(hào)).
A.Q1+Q2=a        
B.α3<α1     
C.P3<2P1=2P2
D.n2<n3<1.0mol
(6)已知:①3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-24kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1
2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g);△H=-a KJ•mol-1,則 a=91.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下表中方程式及評(píng)價(jià)合理的是( 。
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià) 
 A 氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++2H2O 堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水,正確
 B 向亞硫酸氨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液
Ba2++SO32-=BaSO3
復(fù)分解反應(yīng),有沉淀生成,正確 
 C 含n mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2完全反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒,正確 
 D 三氯化鐵溶液滴入硫氰化鉀溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3復(fù)分解反應(yīng),無氣體生成,無沉淀生成,不正確
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.有A、B、C三種有機(jī)物,B用氫氣還原生成D,A的水解產(chǎn)物之一也是D,另一產(chǎn)物與硝酸、硝酸銀混合液反應(yīng),生成黃色沉淀.B氧化后生成E,C的水解產(chǎn)物之一也是E,另一種產(chǎn)物是D.E既能與碳酸鈉溶液反應(yīng),又能與銀氨溶液反應(yīng).
(1)結(jié)構(gòu)簡式:A是CH3I;B是HCHO;C是HCOOCH3
(2)化學(xué)方程式:
B→D是HCHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH;
A的水解反應(yīng)是CH3I+NaOH$→_{△}^{水}$CH3OH+NaI;
C的水解反應(yīng)是HCOOCH3+H2O$→_{△}^{水}$HCOOH+CH3OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述正確的是( 。
A.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
B.常溫下都能與銅較快反應(yīng)
C.常溫下都能與氨氣反應(yīng)
D.加熱條件下都能與碳反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案